在恒温恒容条件下.将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0.反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示. (1)该温度下.该反应的平衡常数为 .若温度升高.K值将 (填“增大 .“减小或“不变 ). (2)a.b.c.d四个点中.表示化学反应处于平衡状态� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

（1）该温度下，该反应的平衡常数为______________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为____________。

（3）25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

（4）d点对应NO₂的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L^－1，理由是____________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是(　　)

A．四种元素的原子半径：r_Z>r_X>r_Y>r_W

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子

D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是

A．该反应的正方应为放热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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科目：高中化学 来源： 题型：

活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当

温度分别在T₁ ℃和T₂ ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

物质 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

（1）请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：__________________。

（2）上述反应在T₁ ℃时的平衡常数为K₁，在T₂ ℃时的平衡常数为K₂。

①计算K₁＝__________________。

②根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是__________。

a．T₁>T₂ b．T₁<T₂c．无法比较

（3）在T₁ ℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是________(填序号)。

a．增大c(NO) b．增大压强

c．升高温度 d．移去部分F

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，部分数据见下表(表中t₂>t₁)。

反应时间/min	n(CO) /mol	n(H₂O) /mol	n(CO₂) /mol	n(H₂) /mol
0	1.20	0.60	0	0
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是 (　　)

A．反应在t₁ min内的反应速率为v(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1

B．平衡时CO的转化率为66.67%

C．该温度下反应的平衡常数为1

D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H₂O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO₂)＝0.20 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．加热0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃²^－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H₂、CO和少量的CO₂）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

（i）CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g) △H₁ = -90.1kJ•mol^-1

（ii）CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₂= -49.0kJ•mol^-1

水煤气变换反应：

（iii）CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂ (g) △H₃= -41.1kJ•mol^-1

二甲醚合成反应：

（iV）2 CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H₄= -24.5kJ•mol^-1

回答下列问题：

（1）Al₂O₃是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al₂O₃的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响。

（3）由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。

（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al₂O₃）、压强为5.0MPa的条件下，由H₂和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg^-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW•h = 3.6×10⁶J）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学习小组针对如何测定镀锌铁皮镀锌层厚度提出如下一些方案：

方案1.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。

方案2.将一定质量的镀锌铁皮（W₁）投入到足量的FeSO₄溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W₂），计算铁皮上的锌的质量。

方案3.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干、灼烧、沉淀，最后称量。

……

（1）方案2的主要特点是__________，

方案3的主要缺点是__________。

（2）方案1中用到测量气体体积的装置，如图装置中不能用于测量气体体积的装置是　　　　　。