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    在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
    1
    2
    ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（　　）
    A、m+n＞p
    B、平衡向逆反应方向移动
    C、A的转化率增大
    D、C的体积分数增加
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的反应，根据平衡移动原理分析．
    解答： 解：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，
    A、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＜p，故A错误；
    B、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故B正确；
    C、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故C错误；
    D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，根据实际C的浓度，判断平衡移动．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是（　　）
    A、Cl-一定不存在
    B、K+一定存在
    C、Mg2+一定存在
    D、Ba2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH 
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（　　）
    A、装置①和装置③中都盛有水，其作用相同
    B、装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同
    C、产物可用分液的方法进行分离，1，2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出
    D、制备乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用下面装置制备乙稀，请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，为避免混合液暴沸，常放入少量
     
    ，作用是
     
    ．加热混合液使液体温度迅速升到
     
    时就有乙烯生成，若缓慢升温会有副产物
     
    生成．
    （2）实验室制乙烯的化学方程式
     
    ．在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是
     
    ．
    （3）将制得乙烯气体，通入酸性高锰酸钾中，观察到的现象是
     
    ，反应类型是
     

    （4）将制得乙烯气体，通入溴水中，观察到的现象是
     
    ，反应方程式
     
    ，反应类型是
     
    ；
    （5）若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀混有 CO2、SO2、H2O，CO2、SO2可分别用什么实际检验
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）请写出元素H的基态原子电子排布式
     
    ．
    元素B的基态原子外围电子排布图
     
    ．
    （3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取
     
    形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型名称是
     
    ．
    （4）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为
     
    晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于
     
    （从下列选项中选出正确类型）．
    A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又π键  D．极性键  E．非极性键
    （5）A，B，C三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序（用化学式表示）
     
    ．
    B的氢化物的VSEPR模型是
     
    ，表示C的液态氢化物中存在的氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：

    （1）工业制取镁的方法是
     
    法．
    （2）试剂Ⅰ一般选用
     
    （填化学式）．
    （3）图2是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
    ①由图可知Mg与卤素单质的反应均为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2
     
    MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②依图2数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成合成氨的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （1）请在答卷上画出以上反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）．
    （2）工业上采取以下措施能用勒夏特列原理解释的是
    A．加入催化剂              
    B．增大反应容器的压强（50MPa）
    C．升高反应的温度（500℃）  
    D．设法分离产生的氨气
    （3）一定温度下，在密闭容器中进行以上反应．容器中0-4minN2、H2和NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    ①若容器为体积为2L的恒容容器，则反应开始2分钟 NH3的平均反应速率为
     
    ．
    ②若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向
     
    移动（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；反应一段时间后，在t min时再次达到平衡，在答卷的图中画出H2在4min-t min时间内物质的量的变化曲线（标出必要数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、最终可生成0.2mol NH3
    B、使用催化剂不影响反应速率
    C、升高温度反应速率增大
    D、增大压强反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有SO42ˉ、OHˉ、Na+，下列离子中能够与其大量共存的是（　　）
    A、NH4+
    B、Ba2+
    C、CO32ˉ
    D、HCO3ˉ

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