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    下列各图所表示的反应是吸热反应的是      
    A
    反应是放热反应还是吸热反应，与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应，所以根据图像可知，选项A正确，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）
    A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
    B．已知C(石墨,s) ===C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
    D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
    2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        则  △H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法中正确的是
    A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
    C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0
    D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    认识不正确的是
    A．对于反应2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率
    B．制氧气平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min
    C．根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应
    D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是(     )
    A．2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
    B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
    D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(    )
    A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快?
    B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
    C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
    D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验过程中，发生吸热反应的是（     ）
    A．铝粉与氧化铁粉末反应B．乙醇燃烧
    C．碳酸钙受热分解D．碘单质升华

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    盐酸
    		NaOH溶液
    1
    		20.2
    		20.3
    		23.7
    2
    		20.3
    		20.5
    		23.8
    3
    		21.5
    		21.6
    		24.9
    完成下列问题：
    (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                    。
    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                     。
    (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝            [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将           (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是          
    A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C.做本实验的当天室温较高
    D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E.在量取盐酸时仰视计数
    F.大烧杯的盖板中间小孔太大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
    已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g)     △H1＝－297.16 kJ·mol-1
    ② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g)     △H2＝－296.83 kJ·mol-1
    ③ S(单斜，s) === S(正交，s)        △H3
    下列说法正确的是（   ）
    A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1
    B．单斜硫的能量比正交硫的能量低
    C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定
    D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定

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