某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH
4+和NH
3?H
2O的形式存在．在微生物作用下，NH
4+经过两步反应被氧化成N0
3-，两步反应的能量变化示意图如下：
（1）1molNH
4+（aq）全部氧化成N0
3-（aq）的热化学方程式是
．
（2）在一定条件下，向废水中加入CH
30H，将HNO
3还原成N
2，若该反应消耗32gCH
30H转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
．
（3）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO
2和N
2，化学方程式如下：2N0+2C0?2CO
2+N
2 △H
某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c（NO）（×10-4mol?L-1） |
10.0 |
4.50 |
2.50 |
1.50 |
1.00 |
1.00 |
| c（CO）（×10-3mol?L-1） |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②在该温度下，反应的平衡常数K=
（只写出计算结果）；
③某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：
| 实验编号 |
T/℃ |
NO初始浓度/mol?L-1 |
CO初始浓度/mol?L-1 |
催化剂的比表面积/m2?g-1 |
| Ⅰ |
280 |
1.20×10-3 |
5.80×10-3 |
82 |
| Ⅱ |
280 |
1.20×10-3 |
5.80×10-3 |
124 |
| Ⅲ |
350 |
1.20×10-3 |
5.80×10-3 |
124 |
该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图2上标明各条曲线的实验编号
．
（1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液，该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为
