A.B.C.D.E.F.G.I是周期表中的前36号元素.原子序数逐渐增大．A元素原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道.且每种轨道中的电子总数相等, D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,E离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的,F最高正价与最低负价的代数和为4, G是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素, I元素基态原子的M� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E、F、G、I是周期表中的前36号元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等； D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；F最高正价与最低负价的代数和为4； G是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素； I元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．回答下列问题：

（1）I的基态原子的电子排布式为

周期表中E属于

区．
（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为

；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为

（3）一定条件下，A₂气体与C₂气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：

；生成物分子的空间构型为

．
（4）C和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

．
（5）往I的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，请写出该配合物中阳离子的结构简式

，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是

．下列说法正确的是

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B．X中I²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体
（6）如图1表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：

．
（7）基态G²⁺离子的价电子排布式

；B和G所形成的某种晶体结构如图2所示，该晶体的化学式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型

专题：

分析：A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的原子核内可能没有中子，则A为H元素．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则B为C元素；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，外围电子排布为ns²np⁴，处于ⅥA族，F最高正价与最低负价的代数和为4，最外层电子数为6，故D为O元素、F为S元素；C介于碳和氧元素之间，应为N元素；E离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的，应为Al； G是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素，应为Fe元素； I元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu元素，以此解答该题．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的原子核内可能没有中子，则A为H元素．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则B为C元素；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，外围电子排布为ns²np⁴，处于ⅥA族，F最高正价与最低负价的代数和为4，最外层电子数为6，故D为O元素、F为S元素；C介于碳和氧元素之间，应为N元素；E离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的，应为Al； G是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素，应为Fe元素； I元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu元素，
（1）由以上分析可知I为Cu，原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，E为Al，价层电子3s²3p¹，位于周期表的P区，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹； P；
（2）B与F形成的一种非极性分子为CS₂，电子式为

，
F的一种具有强还原性的氧化物为SO₂，分子中含有2个σ键，孤电子对数为

6-2×2

=1，分子的VSEPR模型为平面三角形，
故答案为：

；平面三角形；
（3）一定条件下，H₂气体与N₂气体充分反应可生成6.8g的气体，为NH₃，物质的量为n（NH₃）=

6.8g

17g/mol

=0.4mol，放出18.44kJ热量，则生成2mol NH₃放出热量为

2mol

0.4mol

×18.44kJ/mol=92.2kJ，
则该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，分子中含有3个σ键，孤电子对数为

5-3×1

=1，空间构型为三角锥形，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；三角锥形；
（4）N和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，应是Na₃N与水反应生成氢氧化钠与一水合氨，反应方程式为：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O，
故答案为：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O；
（5）Cu²⁺能与氨水形成配合物，该配合物中阳离子的结构简式：[Cu（NH₃）₄]²⁺，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是有深蓝色晶体析出，
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含化学键有离子键、极性键和配位键，故A正确；
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄中Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤对电子，故B错误；
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的元素中第一电离能最大的是氮元素，故C错误；
D．SO₄^2-中S原子价层电子对数=4+

6+2-2×4

=4，没有孤电子对，故SO₄^2-为正四面体结构，SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，PO₄^3-也正四面体结构，故D正确，
故答案为：[Cu（NH₃）₄]²⁺；有深蓝色晶体析出；AD；
（6）图1表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，应为二氧化硫与氧气的反应，方程式为2SO₂+O₂?2SO₃，
故答案为：2SO₂+O₂?2SO₃；
（7）基态Fe²⁺离子的价电子排布式为3d⁶，晶胞中两种元素的原子个数分别为8×

+1=1、2×

+4×

=2，原子个数比为1：1，分子式为FeC，
故答案为：3d⁶；FeC．

点评：本题比较综合，为高考常见题型，涉及元素推断、核外电子排布、分子结构等，需要学生具备扎实的基础与分析解决问题能力，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与生产生活紧密相关，学习化学时，要善于用化学知识去分析，解决生产生活汇总的实际问题，下列有关燃烧与灭火的说法中，正确的是（　　）

A、房屋失火时，消防员用水灭火，是因为水能降低可燃物的着火点

B、设置隔离带可以防止森林大火蔓延，其原因是隔离了可燃物

C、燃着的酒精灯用灯帽一盖即灭，是因为降低了可燃物的温度

D、燃烧的蜡烛一吹就灭，主要原因是吹出的二氧化碳能将水扑灭．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮是一种重要的元素，可用来合成NH₃与 HNO₃等一系列重要化工产品．
（1）在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则该氨水的物质的量浓度是

（小数点后保留一位）．
（2）合成氨的原料气N₂和H₂通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：
①2C+O₂→2CO ②C+H₂O（g）→CO+H₂ ③CO+H₂O（g）→CO₂+H₂
某次生产中将焦炭、H₂O（g）和空气（设空气中N₂和O₂的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：

气体	CO	N₂	CO₂	H₂	O₂
体积（m³）（标准状况）	x	20	12	60	1.0

则计算参加反应的H₂O（g）和氧气的体积比V（H₂O）/V（氧气）=

上表中x=

m³，实际消耗了

kg焦炭．
（3）工业生产硝酸时尾气必须充分处理以避免环境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收时发生反应：
①2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O
②NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
现将22.4升（标准状况）NO_x（只含NO、NO₂，忽略其它成分）气体缓缓通入足量NaOH溶液中，充分反应，气体全部被吸收．
则反应中产生NaNO₃和NaNO₂各多少克？（用含x的代数式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO₂、NO与Na₂O₂反应的情况，提出假设并进行相关实验．

I．从理论上分析Na₂O₂和NO₂都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na₂O₂氧化NO₂；假设2：NO₂氧化Na₂O₂．
（1）甲同学设计如图1装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是

．
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na₂O₂粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为

．
结论：甲同学认为假设2正确．
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是

．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确．则NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式是

．
II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O₂发生反应，应该更易被Na₂O₂氧化．查阅资料：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl═2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O：酸性条件下，NO能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺．
（3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na₂O₂的反应．
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是

．
②B中观察到的主要现象的是

（填字母编号）．
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是

（填字母编号）．
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

．
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，

，则产物是NaNO₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确选项（　　）

	锥形瓶中液体	滴定试管中液体	选用指示剂	选用滴定管
①	碱	酸	石蕊	（乙）
②	酸	碱	酚酞	（甲）
③	碱	酸	甲基橙	（甲）
④	酸	碱	酚酞	（乙）