（1）按要求填空：周期表中电负性最大的元素的基态原子核外电子排布式 ；第三周期元素中离子半径最小的元素的价电子排布式 ； Cu2+的电子排布式： ．
（2）在下列物质中：①N2、②H2S、③KOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2、⑦NH4C1⑧苯（C6H6）（用序号填空）其中只含有非极性键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有非极性键又含有极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 ，上述物质存在范德华力的是 ．
（3）短周期元素中，X原子核外L层中只有两对成对电子，Y原子价电子排布为nsnnpn，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，则YX2与 ZX2分子的空间构型依次为 、 ．
考点：
原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
（1）周期表中电负性最大的元素是F元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；第三周期元素中，离子电子层数越少，其离子半径越小，所以离子半径最小的是Al3+；
Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu原子失去2个电子变为Cu2+；
（2）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，分子晶体中存在范德华力；
（3）短周期元素中，X原子核外L层中只有两对成对电子，则X原子核外有8个电子，则为O元素；Y原子价电子排布为nsnnpn，s能级最多排列2个电子，则Y原子价电子排布式为2s22p2，则Y是C元素；Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，则能层电子数为10，其最外层电子数是6，则Z是S元素，根据价层电子对互斥理论确定YX2与 ZX2分子的空间构型．
解答：
解：（1）周期表中电负性最大的元素是F元素，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p5；
第三周期元素中，离子电子层数越少，其离子半径越小，所以离子半径最小的是Al3+，Al原子核外最外层电子数是3且位于第三电子层上，所以Al原子价电子排布式为3s23p1；
Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu原子失去2个电子变为Cu2+，Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9，
故答案为：1s22s22p5；3s23p1；[Ar]3d9；
（2）①N2中两个N原子之间只存在非极性键，为分子晶体；
②H2S中H原子和S原子之间只存在极性键，为分子晶体；
③KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、H原子和O原子之间存在极性键，为含有极性键的离子化合物；
④MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物；
⑤C2H4中C原子之间存在非极性键、C原子和H原子之间存在极性键，为分子晶体；
⑥Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键，为离子化合物；
⑦NH4C1中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑧苯（C6H6）中C原子之间存在非极性键，C原子和H原子之间存在极性键，为分子晶体；
通过以上分析知，其中只含有非极性键的是①；只含有离子键的是④；既含有非极性键又含有极性键的是 ⑤⑧；含有非极性键的离子化合物是⑥，分子晶体中含有范德华力，所以上述物质存在范德华力的是 ①②⑤⑧，
故答案为：①；④；⑤⑧；⑥；①②⑤⑧；
（3）短周期元素中，X原子核外L层中只有两对成对电子，则X原子核外有8个电子，则为O元素；Y原子价电子排布为nsnnpn，s能级最多排列2个电子，则Y原子价电子排布式为2s22p2，则Y是C元素；Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，则能层电子数为10，其最外层电子数是6，则Z是S元素，
CO2分子C原子只含2个σ键，则为直线形结构，SO2分子中价层电子对个数=2+
×（6﹣2×2）=3，且含有1个孤电子对，所以二氧化硫分子为V形结构，
故答案为：直线形；V形．
点评：
本题考查了化学键、分子构型的判断及原子核外电子排布式的书写，根据物质的构成微粒、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，知道核外电子排布式的书写方法，题目难度不大．
科目：高中化学 来源： 题型：
取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体积及所得剩余固体的质量记录如下（所有气体的体积均在标况下测定）
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| HNO3溶液的体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 | 500 |
| 剩余固体质量（g） | 17.2 | 8 | 0 | 0 | 0 |
| 气体体积（L） | 2.24 | 4.48 | 6.72 | 7.84 | 7.84 |
（1）该实验中所用硝酸的物质的量浓度
（2）第一次实验后剩余固体为 ，第二次实验剩余固体为 （均填写化学式）
（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．
①A与 组合，用于 ，②B与 组合，用于 ，
③B与 组合，用于 ，④D与 组合，用于 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是（ ）
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| A． | D与C不能形成化合物 |
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| B． | D的最高正价与B的最高正价相等 |
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| C． | A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C＞B＞A |
|
| D． | A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
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| A． | 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
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| B． | 氢氧化铜可溶于氨水说明氢氧化铜是两性氢氧化物 |
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| C． | 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 |
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| D． | 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ ）
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| A． | Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH | B． | NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl |
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| C． | NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH | D． | BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）．则该硫酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1．
（2）．某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol•L﹣1的稀H2SO4，现取上述浓硫酸稀释配制稀硫酸，则所需实验仪器有 ，所需量取 mL的该硫酸．
（3）下面是某学生的操作过程：
a．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并冷却到室温；
b．用量筒量取浓硫酸；
c．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入已检查不漏水的容量瓶中；
d．将所得溶液倒入试剂瓶，在试剂瓶上贴上标签待用．
e．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
f．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm
g．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶．
正确的操作顺序是 ．（用字母表示）
（4）在配制4.6mol•L﹣1的稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ；
②容量瓶用1mol•L﹣1的稀H2SO4润洗： ；
③定容时仰视液面读数： ．
④容量瓶有蒸馏水 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）
|
| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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（N﹣a）mol
（n+A）mol
（N+n）mol