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    7．下列说法中不正确的是（　　）
    A．位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数
    B．凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数
    C．凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8
    D．凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增

    分析 A．电子层数=周期数；
    B．主族元素的最外层电子数=族序数；
    C．第一周期只有2种元素；
    D．同主族，从上到下原子半径增大．

    解答 解：A．电子层数=周期数，可知位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数，故A正确；
    B．主族元素的最外层电子数=族序数，则同一主族的元素的原子具有相同的最外层电子数，故B正确；
    C．第一周期只有2种元素，从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至2，故C错误；
    D．同主族，从上到下原子半径增大，则周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3
    B．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
    C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）
    D．Cu（OH）2 $\stackrel{HNO_{3}（ap）}{→}$Cu（NO3）2（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$Cu（NO3）2晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

    （1）流程中“趁热”过滤的原因是防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出．
    （2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于0.075mol．
    （3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．
    向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．
    另一份溶液用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．
    ①25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10-5 mol•L-1），则此时c[（Ba（OH）2]≥1.1×10-5mol•L-1．
    ②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制备流程下：

    （已知：H2C2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H20）
    （1）制备CuO：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸，冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜．

    ①抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，其作用是起抽气的作用，使吸滤瓶中的压强减小．
    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净．
    （2）制取KHC2O4，将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是温度过高，草酸会分解，充分溶解后分数次加入K2CO3，反应生成KHC2O4，将滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序号）
    A．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤
    B．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
    C．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中
    D．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液
    （3）将CuO与KHC2O4混合液在50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；
    （4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥．
    ①加入适量乙醇的优点有：
    a、缩短加热的时间，降低能耗；
    b、降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出．
    ②在蒸发浓缩的初始阶段为了将乙醇回收，采用了蒸馏操作，下列装置中仪器选择及安装都正确的是b（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：
    ①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02mol•L-1、0.002mol•L-1；
    ②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2mol•L-1、0.4mol•L-1；
    ③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
    （1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4组实验进行对比即可得出结论．
    （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：
    KMnO4酸性溶液浓度（mol•L-1）溶液褪色所需时间（min）
    第一次第二次第三次
    0.02141311
    0.0026.76.66.7
    ①用0.002mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率2×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液体积变化）．
    ②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．
    KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
    浓度/mol•L-1体积（mL）浓度/mol•L-1体积（mL）
    0.022b4
    a2c4
    则表中a=0.02；b=0.2或0.4；c=0.4或0.2．
    （3）H2C2O4电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O．
    ①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②比较H2C2O4和碳酸酸性强弱的方法是向碳酸氢钠溶液中加入草酸溶液，有气泡生成则证明草酸酸性强，反之碳酸强．
    （4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn2+）在反应初始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：Mn2+对该反应起催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g） 1min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol•L-1•s-1，计算：
    （1）前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
    （2）1min末时Y的浓度．
    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾-青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（　　）
    A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式为C15H22O5
    C．青蒿素含有和H2O2相同的过氧键D．青蒿素能与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，向25 mL 0.1ml•L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L-1CH3C00H溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．曲线上任一点：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（CH3C00H）
    B．在 B点，a=25，且有 c（Na+）=c（CH3C00-）＞c（0H-）=c（H+）
    C．在C点：c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（0H-）
    D．在D点：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：
    回答下列问题：
    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （2）电解法制碱的主要原料是食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生反应的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽，会产生的后果是一次精制后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成）．则从A处产生的物质是Cl2．采用阳离子交换膜的优点是可以将阴极产物和阳极产物隔开，防止氢气和氯气反应，还可有效隔离氯离子向阴极区移动，得到更纯的氢氧化钠溶液．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电，理论上可产生1.492g的烧碱．某厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t•m-3）113m3，电解槽的电流强度为1.45×104A，该电解槽的电流效率为93.45%．

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