Question

下列关于图所示装置的叙述，不正确的是（ ）

A．铁是负极，铁失去电子形成Fe²⁺进入溶液
B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生
C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒
D．该装置总的化学反应为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

Answer 1

【答案】分析：A、在原电池中失电子的极是负极；
B、原电池中负极金属质量减轻，正极放氢气或者是析出金属；
C、电子从负极流向正极，电流流向和电子流向相反；
D、原电池的总反应即为自发的氧化还原反应．
解答：解：在该原电池中，自发的氧化还原反应是金属铁和硫酸之间的反应，金属铁为负极，碳棒为正极．
A、在该原电池中，金属铁为负极，失电子形成亚铁离子进入电解质，故A正确；
B、在该原电池中，金属铁为负极，负极金属质量减轻，正极碳棒上放氢气，故B正确；
C、在该原电池中，电子由铁片经导线沿外电路流向碳棒，电流流向和电子流向相反，故C错误；
D、原电池的总反应是金属铁和硫酸之间的反应，即Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，故D正确．
故选C．
点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据教材知识来回答，较简单．