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4.
已知:①;②C物质苯环上一卤代物只有两种.
根据上述转化关系,回答问题:
(1)写出B物质的名称1,2-二溴乙烷;D物质的结构简式
(2)写出反应②的类型取代反应;反应⑤的条件NaOH醇溶液、加热.
(3)写出反应⑥的化学方程式:n$\stackrel{一定条件下}{→}$
(4)写出D+E反应的化学方程式:+$→_{△}^{浓硫酸}$H2O+
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:
(6)分子中具有苯环,苯环上含有两个取代基,且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有5种(不包含E).

分析 由根据图示转化关系可知,C比甲苯多两个碳原子,结合反应①条件及信息可知:A为乙烯,B为1,2二溴乙烷;因C的苯环上一卤代物只有两种,故两个取代基处于对位,C的结构简式为:;由C与D的分子式可知,应发生卤代烃的水解反应引入羟基,故D为,D发生氧化反应生成E,由D与E的分子式可知,羟基被氧化为羧基,故E为
C一定条件下生成F,F反应生成G为高聚物,由F的分子式可知,C生成F的反应为消去反应,所以F的结构简式为,G为,据此进行解答.

解答 解:由根据图示转化关系可知,C比甲苯多两个碳原子,结合反应①条件及信息可知:A为乙烯,B为1,2二溴乙烷;因C的苯环上一卤代物只有两种,故两个取代基处于对位,C的结构简式为:;由C与D的分子式可知,应发生卤代烃的水解反应引入羟基,故D为,D发生氧化反应生成E,由D与E的分子式可知,羟基被氧化为羧基,故E为
C一定条件下生成F,F反应生成G为高聚物,由F的分子式可知,C生成F的反应为消去反应,所以F的结构简式为,G为
(1)根据分析可知,B为BrCH2CH2Br,其名称为:1,2-二溴乙烷;D的结构简式为:
故答案为:1,2-二溴乙烷;
(2)反应②为BrCH2CH2Br与甲苯反应生成和HBr,该反应为取代反应;
反应⑤的化学方程式为:,则反应条件为:NaOH醇溶液、加热,
故答案为:取代反应;NaOH醇溶液、加热;
(3)反应⑥为发生加聚反应生成,反应方程式为n$\stackrel{一定条件下}{→}$
故答案为:n$\stackrel{一定条件下}{→}$
(4)D为、E为,二者在浓硫酸作用下加热可以发生酯化反应生成,反应的化学方程式为:+$→_{△}^{浓硫酸}$H2O+
故答案为:+$→_{△}^{浓硫酸}$H2O+

(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物,应是2分子甲苯与BrCH2CH2Br发生取代反应,其苯环上一卤代物也只有两种,它的结构简式:
故答案为:
(6)E为,E的同分异构体符合下列条件:
分子中具有苯环,苯环上含有两个取代基,且能与NaHCO3溶液反应,说明含有羧基,
如果取代基为-COOH、CH3CH2-,有邻间对三种结构;
如果取代基为-CH3、-CH2COOH,有邻间对三种结构,除去E本身,符合条件的有5种,
故答案为:5.

点评 本题考查有机物的推断,题目难度中等,根据反应条件及有机物分子式利用正推法与逆推法相结合进行判断,是对有机物知识的综合考查,能较好的考查学生的阅读、分析与思维能力,是有机热点题型,难点是同分异构体种类确定.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.镁及其合金是用途广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的..某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+,Mg2+,Cl-,Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如图1,回答下列问题:

(1)从转化①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有饱和MgCl2溶液的烧杯中,充分搅拌后经过滤、洗涤、(填操作方法)干燥可得纯净的Mg(OH)2,在此操作过程中,玻璃棒的作用是搅拌和引流
(2)写出转化④中发生反应的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2
(3)已知转化③的反应原理与制取无水ALCl3相同,图2是制取无水AlCl3实验装置图.装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸.请回答:
①为什么不直接用加热方法来制取无水AlCl3,请用化学方式表示AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al(OH)3+3HCl↑;
②分液漏斗中应盛装的试剂是浓盐酸;
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是控制分液漏斗活塞,使浓盐酸缓缓加入到浓硫酸中
(4)含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条(饼)或膨化食品时,若在面粉里加入小苏打后,再加入明矾,则会使等量的小苏打释放出比单放小苏打多一倍的二氧化碳,这样就可以使油条(饼)在热油锅中一下子就鼓起来,得到香脆可口的油条(饼)了.请用化学反应方程式解释得到香脆可口的油条(饼)的原因:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.如图是一个电化学过程的示意图,请按要求回答下列问题
(1)甲池是原电池装置(填“原电池”或“电解池”).B(石墨)电极的名称是阳极.
(2)写出电极反应式:通入O2的电极O2+4e-+2H2O=4OH-;A(Fe)电极Ag++e-=Ag;B(石墨)电极4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(3)乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
(4)反应一段时间后,甲池中消耗1.6g甲烷,则乙池中某电极的质量增加86.4g.
(5)反应一段时间后,乙池中溶液成分发生了变化,想要完全恢复到电解前可加入的物质是Ag2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某反应体系中反应物与生成物有:K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X.
(1)已知CaC2O4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是KMnO4
(2)在标准状况下生成11.2LX时,有0.5mol 电子转移,共消耗0.25mol CaC2O4,X的化学式为CO2
(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:□+□
(4)反应中CaC2O4表现还原性,发生氧化反应,生成氧化产物(选填“氧化”或“还原”),氧化还原反应的本质是电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.磷单质及其化合物有广泛应用.
(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见图)之间脱去两个水分子产物,三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为Na5P3O10
(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍.
①NaH2PO2中P元素的化合价为+1.
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO-2,在酸性等条件下发生下述反应:请配平
2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.硫代硫酸钠俗称“海波”,又名“大苏打”,具有较强的还原性和配位能力,是冲洗照相底片的定影剂,棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图(a)所示.

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图(b)所示
(1)Na2S2O3•5H2O的制备:
步骤1:如图连接好装置后,检查A、C装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞,往D广口瓶中加水至浸没长导管;打开K1、关闭K2,用酒精灯微热圆底烧瓶,若D长导管口有气泡产生,停止加热后长导管内形成一段水柱,说明气密性良好.,
步骤2:加入药品,打开K1、关闭K2,加热.装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD.(填编号)
A. NaOH溶液    B.浓H2SO4
C.酸性KMnO4溶液    D.饱和NaHCO3溶液
步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少.当C中溶液的pH接近或不小于7
时,打开K2、关闭K1并停止加热;C中溶液要控制pH的理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在.
步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品.
(2)Na2 S2O3性质的检验:
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,写出该反应的化学方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为Na2S2O3具有还原性.该方案是否正确并说明理由不正确,因为氯水中含有氯离子.
(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反应的离子方程式为:
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为2.4×10-3 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.已知该反应的△H<0,在1000℃时,K=64.在1000℃的条件下,在容积10L的密闭容器中,加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0moI,反应经10min后达到平衡.
(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2)=0.006mol/(L•min)
(2)CO的转化率60%.
(3)欲提高CO的平衡转化率,可采取的措施是D.
A.减少Fe的量            B.增加Fe2O3的量
C.升高反应温度        D.移出部分CO2
E.使用合适的催化剂    F.减少容器的容积
Ⅱ.已知化学反应:
①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),平衡常数为K1
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),平衡常数为K2
在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
(4)通过表格中的数值可以推断:反应①的△H> 0.(填“>”“<”)
(5)现有反应③:该反应的平衡常数的数学表达式K3=$\frac{c(CO).c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}).c({H}_{2})}$.
(6)根据反应①和②可以推导出K1、K2与K3之间的关系式,K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$.据此关系式和上表数据,也能推断出反应③的△H>0(填“>”“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图:
下列有关说法正确的是(  )
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D.“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等.为了确认溶液的组成,进行如下实验:取200mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g.关于原溶液组成的结论,不正确的是(  )
A.一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种
B.为了确定是否存在Cl-,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C.c(HCO3-)=0.05mol/L
D.4.88g沉淀中含有3种成分

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