Question

(13分).巳知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。

请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________
（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。
a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为________________________。
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________
（6）—定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________

Answer 1

（1）第二周期，第ⅤA族；（2）Al(OH)₃，Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；（3）b；
（4）N₂+H₂2NH₃；（5）2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（6）4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)    ΔH=－1072KJ/mol

解析试题分析：根据题意可知：A是Al; B是N₂；C是H₂；甲是AlN；乙是Al₂O₃；丙的NH₃;丁是N₂H₄；戊是Al(OH)₃。（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是第二周期，第ⅤA族；（2）戊的化学式为Al(OH)₃，戊与强碱反应的离子方程式是：Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；（3）在丙NH₃中所包含的化学键类型有极性共价键，所以选项是b；（4）反应①的化学方程式为N₂+H₂2NH₃；（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；（6）—定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)   ΔH=－1072KJ/mol.
考点：考查元素及化合物的推断的知识。主要包括元素的位置、物质的化学式的书写、化学方程式、离子方程式、热化学方程式的书写、分子内的化学键的类型的知识。