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    关于次氯酸性质的描述，错误的是（　　）

    　

    A．

    不稳定，易分解放出氧气

    B．

    能使潮湿的有色布条褪色

    　

    C．

    具有漂白作用和消毒作用

    D．

    是一种比碳酸酸性强的酸


    考点：

    氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

    分析：

    A、次氯酸见光或受热易分解产生氧气和盐酸；

    B、次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；

    C、次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用；

    D、次氯酸的酸性比碳酸弱．

    解答：

    解：A、次氯酸见光或受热易分解产生氧气，故A正确；

    B、次氯酸因具有氧化性而具有漂白性，能使有色布条褪色，故B正确；

    C、次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用，故C正确；

    D、根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，故D错误．

    故选D．

    点评：

    本题考查了次氯酸的不稳定性和漂白性，是一道基本知识题目，可以根据已有知识解决．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

    阳离子

    Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

    阴离子

    Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－

    现对该废水样品进行以下研究：
    Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

    Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

    根据上述实验，回答下列问题：

    （1）该废水中一定含有的阴离子是　　　　　，一定不含有的阳离子是　　　　　 ；
    （2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：　　　　　　　　 ；

    （3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)

    Al　　 +　 X +　 OH－　＝AlO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　　　　　　　 

    该反应的还原产物是　　　　 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝　　　　　 g。

    （4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低

    　

    B．

    分子晶体中一定存在共价键

    　

    C．

    ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

    　

    D．

    同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．

    （1）铁片上的电极反应式为　　．

    （2）铜片周围溶液会出现　　的现象．

    （3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：

    ①导线中流过的电子的物质的量为　　mol；

    ②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为　　mol•L﹣1•min﹣1

    （4）若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为　　．

    （5）若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入　　（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（　　）

    　

    A．

    KCl

    B．

    NaCl和KCl

    C．

    NaCl和KBr

    D．

    NaCl、KCl和I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（　　）

    　

    A．

    Ag+、K+、NO3﹣、HCO3﹣

    B．

    K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣

    　

    C．

    Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3﹣

    D．

    K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（　　）

    　

    A．

    1：2

    B．

    1：4

    C．

    3：4

    D．

    3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

    (　　)

    A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

    B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入足量的CO2气体

    C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

    D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的沸点逐渐升高的是（　　）

    　

    A．

    NH3   PH3   AsH3   SbH3

    B．

    Si   SiC  H2O  CO2

    　

    C．

    NaI   NaBr  NaCl   NaF

    D．

    Li   Na   K    Rb

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