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    17．0.1mol某有机物完全燃烧后生成0.3mol C02，同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1mol H2，该有机物可能是 （　　）
    A．丙三醇B．1，2-丙二醇C．1，3-丙二醇D．乙二醇

    分析 0.1mol某有机物完全燃烧后生成0.3mol C02，说明含有3个C原子，结合反应的关系式2R-OH+2Na→2R-ONa+H2↑计算．

    解答 解：0.1mol某有机物完全燃烧后生成0.3mol C02，说明含有3个C原子，醇与钠反应的关系式为2R-OH+2Na→2R-ONa+H2↑，同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1mol H2，说明有机物含有2个羟基，即含有3个C原子，含有2个羟基，则应为1，2-丙二醇或1，3-丙二醇，
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握醇与钠反应的特征，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，28g C2H4和C3H6的混合物中含有2nA个C原子
    B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子
    C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3-
    D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）欲配制250mL 2mol•L-1硫酸锌溶液，需用无水ZnSO4的质量是80.5g，需用皓矾（ZnSO4•7H2O）的质量是143.5g；
    （2）将58.5g NaCl溶于水，配成250mL溶液A，A中NaCl的物质的量浓度为4mol•L-1，取50mL A溶液加水稀释至100mL后，得到溶液B，B中NaCl的物质的量浓度为2mol•L-1；
    （3）6.5g锌与足量的1mol•L-1盐酸反应，最终得到500mL溶液M，则溶液M中c（Zn2+）=0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（　　）
    A．汽油和水，四氯化碳和水B．汽油和水，苯和水
    C．食用油和水，醋酸和水D．葡萄糖和水，酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．a点对应的溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
    B．b，c段反应的离子方程式为HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
    C．原溶液中n（NaCO3）=n（NaHCO3）
    D．K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$可大量存在于d点对应的溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．相对分子质量为92的芳香烃X是煤的一种干馏产物，现在以X为原料合成一系列化工产品，其合成路线如下
    其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．
    已知：
    ⅠⅡ（苯胺，易被氧化）
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）G中含有的官能团是羧基、硝基（填名称）．
    （2）H的结构简式是；
    （3）反应①-⑥中属于氧化反应的有②⑤．
    （4）E分子在核磁共振氢谱时能有4个峰，E的一种同分异构体K既能发生银镜反应又能发生水解反应，K在氢氧化钠溶液中发生水解的化学方程式为：+2NaOH→+HCOONa+H2O．
    （5）有多种同分异构体，其中含符合下列条件的共有2种．
    ①能发生银镜反应但不能水解
    ②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH
    ③苯环上一氯代物只有两种．
    （6）请以流程图的形式写出由A制备的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在0.1L某浓度的NaCl溶液中含有0.8mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）
    A．量取10mL该溶液倒入试管中，试管中，试管中Na+的物质的量为0.08mol
    B．该溶液的物质的量浓度为0.8mol•L-1
    C．该溶液中含有46.8g NaCl
    D．配置50mL该溶液需用23.4g NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
    a．高温高压       b．加入催化剂      c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
    （4）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乳酸（）及其盐广泛应用于食品、医药、化工等领域．有一种制备乳酸方法如下：

    已知A能发生银镜反应．回答下列问题：
    （l）有机物A中官能团名称是醛基；A生成B的反应类型是加成反应．
    （2）乳酸在一定条件下生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）
    ①写出丙烯酸与碳酸氢钠反应的化学方程式NaHCO3+CH2=CHCOOH→CH2=CHCOONa+H2O+CO2↑
    ②钠离子交换膜的一种材料是①中反应得到的盐在一定条件下反应生成的聚合物，则该聚合物的结构简式是．

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