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【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,015sc(HI)0.lmol/L降到0.07mol/L,则下列说法正确的是

A. HI、H2、I2浓度之比为2:11时,说明该反应达平衡

B. c(HI)0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

C. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢

D. 015s内用I2表示的平均反应速率为:v(I2)=0.001mol/(L·s)

【答案】D

【解析】A. 当HIH2I2浓度之比为21:1时不能说明正逆反应速率是否相等,因此不能说明该反应达平衡,A错误;B. 由于反应速率随着反应物浓度的减小而减小,则c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10sB错误;C. 升高温度正反应速率和逆反应速率均加快,C错误;D. 015s内消耗HI0.03mol/L,所以生成单质碘的浓度是0.015mol/L,则用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.015mol/L÷15s0.001mol/(L·s),D正确,答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列装置的说法不正确的是(  )
A.装置①是原电池,装置②是电镀池
B.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
C.装置①②铜极均发生氧化反应而溶解
D.装置②中的Cu2+浓度保持不变

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【题目】在含有大量HKNO3的溶液中,还能大量共存的离子是

A.OHB.CO32-C.Mg2+D.Fe2+

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【题目】铬是用途广泛的金属元素.
(1)工业生产过程中易产生有害的含铬废水,含铬废水中存在下列平衡:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+ . 处理该废水常用还原沉淀法,其流程如图所示.
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 , Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31
含铬废水 含Cr2O 的沸水 含Cr3+的沸水 Cr(OH)3沉淀
①Cr2O72中铬元素化合价为
②第I步转化控制溶液的pH=2,该溶液显色.
③第Ⅲ步沉淀反应后,溶液中c(Fe3+)=2.0×10﹣12 molL﹣1 , 则c(Cr3+)=molL﹣1
(2)室温下,初始浓度为1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示.
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应
②根据A点数据,计算该反应的平衡常数值为 . 由图可知,溶液酸性增强,CrO42平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”).
③升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的△H0(填“大于”“小于”或“等于”).

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【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(  )
A. <1.0×10﹣7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3
C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH)+c(HCO3)+2 c(CO32
D.c(Cl)>c(HCO3)>c(NH4+)>c(CO32

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【题目】小苏打是一种常用的食品添加剂。

1精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2Mg2SO42粗盐精制的步骤顺序是:溶解 (填字母编号)_____________

a.加盐酸调pH b.加Ba(OH)2溶液 c.加Na2CO3溶液 d.过滤

2NH3CO2先后通入饱和食盐水中,反应的离子方程式________________

3侯氏制碱法中,母液的处理方法是通入氨气,再加入细小食盐颗粒,最后冷却析出的副产品是_______;简述通氨气的作用____________________________________

4称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl),配置成250 mL溶液,准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中,滴加_______作指示剂,滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL则该样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留两位小数)。若装标准溶液的滴定管没有润洗,则测得的结果会____(填偏大偏小不变)。

5测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_____;写出涉及的化学方程式__________________

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【题目】工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)判断反应达到平衡状态的依据是
A.2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
(2)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为 . 若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度(填“增大”、“不变”或“减小”).

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【题目】组成玉米和人体的最基本元素是

A. 氢元素

B. 氧元素

C. 氮元素

D. 碳元素

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【题目】下列说法正确的是( )

A. 植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色

B. 葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应

C. 聚氯乙烯的单体是氯乙烯

D. 煤的气化是物理变化

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