【题目】以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表,若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-3 mol·L-1,c(AsO43-)最大是
难溶物 | Ksp |
Ca3(AsO4)2 | 6.8×10-19 |
AlAsO4 | 1.6×10-16 |
FeAsO4 | 5.7×10-21 |
A.5.7×10-18 mol·L-1 B.2.6×10-5 mol·L-1
C.1.6×10-13 mol·L-1 D.5.7×10-24 mol·L-1
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【题目】在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)。反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况下),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解,则:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率为
(3)前2min的速率 后4min的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。
A. 海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是( )
A. 原子最外层电子数:Y>X>W>Z
B. 原子半径:Z>W>X>Y
C. 电负性:Y>X>W>Z
D. 简单气态氢化物的沸点:Y>X
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【题目】下列措施能减慢化学反应速率的是
A.将煤块粉碎后燃烧
B.用2mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸制取氢气
C.将食物贮藏在冰箱中
D.用H2O2溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末
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【题目】根据等电子原理,等电子体之间结构相似.物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4
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【题目】乙醇俗称酒精,具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料电池, 即乙醇燃料电池,相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总反应式: C2H5OH+3O2―→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是( )
A.C2H5OH在电池的负极上参加反应 B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D.电池正极得电子的物质是O2
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【题目】反应4A(g)+5B(g)===4C(g)+4D(g)在0.5 L密闭容器中进行,30 s后A减少了0.90 mol,则此反应的速率可表示为( )。
A.v(A)= 0.030 mol/(L ·s) B.v(B)=0.075 mol/(L· s)
C.v(C)=0.030 mol/(L· s) D.v(D)=0.030 mol/(L· s)
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