Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6N_A个共用电子对
• B、在熔融状态下，1molNaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A
• C、7.8gNa₂O₂中含有阴离子数目为0.2N_A
• D、在含4molC=O键的干冰晶体中，碳原子的数目为4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．依据n=

m

M

计算物质的量，结合烯烃结构分析计算电子对数；
B．硫酸氢钠在熔融状态电离生成钠离子和硫酸氢根离子；
C．过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成；
D.1个二氧化碳分子含有2个C=O键．

解答： 解：A．乙烯物质的量=

28g

28g/mol

=1mol，1mol乙烯中含有6NA对共用电子对，丙烯物质的量=

28g

42g/mol

，丙烯中含有共用电子对=

28g

42g/mol

×9×NA=6N_A，均含有6N_A对共用电子对，故A正确；
B．硫酸氢钠在熔融状态电离生成钠离子和硫酸氢根离子，在熔融状态下，1molNaHSO₄完全电离出的阳离子数目为N_A，故B错误；
C．过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成，7.8gNa₂O₂的物质的量为0.1mol，含有阴离子数目为0.1N_A，故C错误；
D.1个二氧化碳分子含有2个C=O键，在含4molC=O键的干冰晶体中，碳原子的数目为2N_A，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，明确物质的结构及电解质强弱是解题关键，题目难度不大．