Question

19．下列叙述正确的是（　　）

• A． 1.7克-OH中含有的电子数为N_A
• B． 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3N_A
• C． 二氯乙烯的结构简式：CH₂=C（Cl）₂
• D． 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6 N_A

Answer 1

分析 A、求出-OH的物质的量，然后根据-OH中含9个电子来分析；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂；
C．二氯乙烯存在同分异构体，可能是1，1-二氯乙烯或1，2-二氯乙烯；
D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气．

解答 解：A、1.7g-OH的物质的量为0.1mol，而-OH中含9个电子，故0.1mol-OH中含0.9mol电子即0.9N_A个，故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，故42g混合物中含有的CH₂的物质的量为n=$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，故含3N_A个碳原子，故B正确；
C．有两种可能，1，2-二氯乙烯，结构简式为CHCl=CHCl，1，1-二氯乙烯，结构简式为CH₂=C（Cl）₂，故C错误；
D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇的混合物消耗0.3mol氧气即0.3N_A个氧气分子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构、微粒数的计算、物质结构等知识，注意有机物的同分异构体的分析，题目难度中等，