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    反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
    A．降温B．减压C．减少E的浓度D．加压
    A
    A正确；B错，减压，正反应速率降低，平衡向右移动A的浓度减小；C错，减少E的浓度平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，反应速率降低；D错，加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但反应速率加快；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）
    A．稀醋酸水溶液中B．氢氧化钙悬浊液中
    C．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀氯化钠水溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对反应2NO2(g)N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

    下列说法正确的是            。
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中充入4mol SO2和 O2，在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H，若SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（  ）
    A．3.6△HB．1.8△H
    C．2△HD．0.9△H

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（ ）
    A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
    B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
    C．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
    D．平衡常数K值越大，X的转化率越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)
    随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
    ⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
    ⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol·L－1

    /

     
    时间/min

    		NO
    		Ａ
    		Ｂ
    0
    		0. 10
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    30
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    40
    		0.032

    		0. 034
    		0.017
    50
    		0.032
    		0. 034
    		0.017
    ①T1℃时，求该反应平衡常数（列出Ｋ的表达式，要求计算过程）。
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是              。
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
    ④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是  　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
    ⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显      色。
    ⑵能说明第①步反应达平衡状态的是             。
    a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同   b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  c.溶液的颜色不变
    ⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要         mol的FeSO47H2O。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    ⑷用Fe做电极的原因为                                    。
    ⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                  ，溶液中同时生成的沉淀还有                 。
    ⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO2(g) △H>0
    （1）此反应的平衡常数表达式为:K=                         ；
    （2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、 “减小”或“不变”。）；
    （3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
    如果“不是”,此时化学反应向             方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。
    （4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，发生反应2SO2+O22SO3经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算：
    ①O2的转化率为：                 
    ②平衡常数K为：               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是
    A．2a2=a1="197" kJB．197 kJ> a1=2a2
    C．a2>a1>197 kJD．2a2<a1<197 kJ

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