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    过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。

    已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：

    Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2↑

    为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。

    （1）Q内发生反应生成的气体为__________。

    在样品中加入少量二氧化锰的目的是________________________________。

    导管a作用是_____________________。

    （2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须

    关闭_______(填K1、K2或K3，下同)。打开______。

    （3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是___________________，b中装的碱石灰的作用是__________________，为何要缓缓打开K1的理由是_____________________________。

    （4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________

    （5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______

    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ

    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面

    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x

    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

    （1）CO2、O2（各1分）；使双氧水完全分解成氧气（1分）；平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下。（2分）

    （2）K1、K2，K3。（2分）     （3）气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成。（2分）

    吸收二氧化碳（1分）；控制气体流速，使CO2被充分吸收。（2分）

    （4）[12200y/(53x-37y)]%　（3分）　（5）BC  （3分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    过氧化氢（H2O2）是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”．为方便贮存、运输，工业上将其转化为固态过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3?3H2O2），该晶体具有Na2CO?和H2O2的双重性质．请回答下列问题：
    （1）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2溶液后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的化学方程式：______．
    （2）下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是______（填序号）．
    A．MnO2
    B．NaHCO?
    C．H2S
    D．CH3COOH
    （3）对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗．普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液．选用固体KMnO4、盐酸、H2O、溶液、固体Mn02、金属镁、CuSO溶液、NaCl溶液、葡萄糖中的一种，写出使H2O2中的氧完全释放出来的理想反应方程式：______．

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