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【题目】铜及其化合物在生产生活中有广泛应用

(1)工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料,采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2该反应的氧化剂是________________,验证SO2的方法是________________

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜温度控制在50℃~60℃的原因有:①加快反应速率;②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液加热,可生成CuC1沉淀,写出生成CuCl的离子方程式______________

(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎,粉碎的好处是___________

②浸取过程中可得到一种黄色单质,写出浸取时主要反应的化学方程式___________

除铁这一步反应在25℃进行,加入氨水调节溶液pH4后,溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)

【答案】Cu2SCu2O将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色防止H2O2分解2Cu2++2Cl+SO32+H2O 2CuCl↓+ SO42+2H+可提高浸取速率和浸取率Cu2S+2MnO2 +4H2SO4= 2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O2.2

【解析】

(1)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中,Cu元素化合价由+1价降低到0价,硫元素化合价由-2价升高为+4价,所以氧化剂为Cu2O、Cu2S;验证SO2的方法是将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色;(2)温度过高,过氧化氢易分解,所以为了防止过氧化氢分解,将温度控制在一定范围内;在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,Cu的化合价降低,则S的化合价升高,所以产物中有硫酸根离子生成,所以反应的离子方程式为2Cu2++2Cl+SO32+H2O 2CuCl↓+ SO42+2H+;(3)①酸浸时,通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌或都增加酸的浓度,都可以提高浸取速率;②反应物是二氧化锰、硫化铜和硫酸,生成物是S、硫酸铜、硫酸锰,反应的方程式为2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O;③溶液pH=4,c(OH-)=10-10mol/L,则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过:mol/L=2.2 mol/L。

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【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH-H+===H2O

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(1)镍元素基态原子的电子排布式为_____

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。

① [Ni(NH3)6]SO4 H、N、O 元素的电负性由大到小的顺序为_____;SO42的立体构型是_________;与 SO42互为等电子体的微粒为_____填化学式任写一种)

氨的沸点高于膦(PH3),原因是______氨是_____分子极性非极性”),中心原子的轨道杂化类型为

(3)元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol ,INi=1753kJ/mol ,第二电离 ICu>INi 的原因是____________

(4)铜的某种氯化物不仅易溶于水,而且易溶于乙醇和丙酮,其链状结构如图所示,则该氯化物的 化学式为____________________属于_____晶体

(5)Cu2+与乙二胺可形成上右图所示配离子,其中所含化学键类型有 ____(填标号)。

a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 e.金属键

(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____

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【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 L 1 mol·L1NaHCO3 溶液中含有HCO3的数目为NA

B. 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

C. 常温常压下,6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

D. 冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子数为NA

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A. a点时,溶液呈碱性,溶液中c(B)>c(Cl)

B. b点时溶液的pH=7

C. c(Cl)=c(B)时,V(HCl)<20 mL

D. c点时溶液中c(H)约为0.033 mol·L1

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