Question

【题目】工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯 （g）+CO2（g） （g）=CO（g）+H2O（g）△H，其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行 A． （g） （g）+H2（g）△H1=﹣125KJ/mol
B．H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=﹣41KJ/mol
（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为
（2）苯乙烯与HCl加成的产物中具有手性异构体的分子的结构简式为 ．
（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．
①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为
②实验Ⅱ可能改变条件的是
③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
（4）25℃时，将体积为Va PH=a的某一元强碱与体积为Vb PH=b的某二元强酸混合．若所得混合溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va：Vb= ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣166KJ/mol
（2）
（3）0.012mol/（L?min）；加催化剂
（4）1：9
【解析】解：（1）方程A+方程B得到： （g）+CO2（g） （g）=CO（g）+H2O（g）△H，所以该反应的反应热为：△H=△H1+△H2=﹣125﹣41=﹣166KJ/mol，

所以答案是：﹣166KJ/mol；（2）苯乙烯与HCl加成的产物中具有手性异构体的分子即Cl加到H少的那个碳上，则结构简式为 ，所以答案是： ；（3）①根据图I中可知，0﹣50min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，则其反应速率为v= = =0.012mol/（Lmin）；

所以答案是：0.012mol/（Lmin）；

②根据图I中实验Ⅱ改变条件平衡不移动，而反应速率增大，所以改变的条件是加催化剂，所以答案是：加催化剂；

③实验Ⅲ中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小，其图形为： ；

所以答案是： ；（4）pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，所得溶液pH=11，混合溶液呈碱性，溶液中c（OH﹣）=0.001mol/L，设酸溶液体积为x，碱溶液体积为y，则： =0.001mol/L，解得y：x=1：9，即Va：Vb=1：9，

所以答案是：1：9．

【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．