Question

14．由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在一定条件下进行如图所示的反应：X（g）+Y（g）?nZ（g），经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：
（1）该化学反应的正反应方向是放热反应．
（2）T₁表示该反应在时间t内可达平衡的最低（填“最高”或“最低”）温度．
（3）在T＜T₁的某一温度内，该反应不能（填“能”或“不能”）建立平衡．
（4）在温度T₂时增大压强，达新平衡时ω（Z）将增大，则系数n的值是1，向正方向移动．

Answer 1

分析 （1）0-T₁时间段内，随着反应的进行，Z的含量增大，T₁时达到最大值，说明此点达到平衡状态，继续升高温度，Z含量降低，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
（2）可逆反应在达到平衡状态后，每一个温度对应一个平衡状态；
（3）在T＜T₁的某一温度内，该反应没有达到平衡状态；
（4）在温度T₂时增大压强，达新平衡时ω（Z）将增大，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断n及平衡移动方向．

解答 解：（1）0-T₁时间段内，随着反应的进行，Z的含量增大，T₁时达到最大值，说明此点达到平衡状态，升高温度平衡向吸热反应方向移动，继续升高温度，Z含量降低，则平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，
故答案为：放；　　
（2）可逆反应在达到平衡状态后，每一个温度对应一个平衡状态，T₁点为平衡状态点，T₁后每个温度都对应一个平衡状态，此点温度最低，所以）T₁表示该反应在时间t内可达平衡的最低温度，故答案为：最低；　　
（3）在T＜T₁的某一温度内，该反应没有达到平衡状态，所以在T＜T₁的某一温度内，该反应不能建立平衡，故答案为：不能；　　
（4）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，在温度T₂时增大压强，达新平衡时ω（Z）将增大，说明平衡正向移动，则n=1，故答案为：1；正方向．

点评 本题以图象分析为载体考查化学平衡移动影响因素、平衡状态判断等知识点，正确判断平衡状态点是解本题关键，注意不能根据0-T₁范围内Z含量变化确定温度对平衡移动影响，为易错点．