Question

【题目】某研究性学习小组欲测定室温下（25℃，101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制 100 mL 1.0mol/L的盐酸溶液：.

②用_______________（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝未端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为__________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）步骤①中所需要带刻度的仪器为__________，若用36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/mL）

进行稀释配制，则需要量取该浓盐酸___________mL

（2）步骤①中，配制100 mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低___________（填写字母）.

A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液.

C.未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后；发现液面低于刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线.

F.烧杯中有少量水.

（3）请填写操作步骤中的空格：步骤②_________步骤③_______________

（4）实验步骤5中应选用______________（填字母）的量筒。.'

A.100 mL B.200mL C.500mL

（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=_____________L/mol（保留2位小数）

Answer 1

【答案】10mL量筒 0.09g 量筒 8.3mL AC 10mL量筒 0.09g A 24.51mol/L

【解析】

（1）步骤①配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，其中需要带刻度的仪器为量筒；

36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/mL）的物质的量浓度c== =12mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）计算，设需浓盐酸VL，0.10L×1.0mol/L=12.0mol/L×VL；V=0.0083L=8.3mL；

（2）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小，时所配置的溶液的浓度偏小，选项A符合；

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响，选项B不符合；

C．未洗涤烧杯和玻璃棒，则n偏小，会使配制浓度偏低，选项C符合；

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响，选项D不符合；

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大，选项E不符合；

F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关，选项F不符合；

故答案为AC；

（3）步骤②量取7.5mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可；

步骤③

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

1mol 2mol

n 0.0075 mol

n=0.00375mol，故a=24g/mol×0.00375mol=0.090g；

故答案为：10mL量筒；0.09g；

（4）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

2mol　 　　　1mol

0.0075 mol　 n（H2）

n（H2）=0.00375mol，V（H2）=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，应选100mL量筒；

故答案为：A；

（5）由步骤③得气体的物质的量为0.00375mol，气体的体积为91.9mL mL，Vm===24.51L/mol；

故答案为：24.51mol/L。