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773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为             

② 在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可)                                                       

③ 下列与催化剂有关的说法中,正确的是        (填字母序号)。

a. 使用催化剂,使反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH>-91 kJ·mol1

b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c. 使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K

 ① (2分)10%

② (2分)增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH (回答其中两项即可得分2分,只回答一项得1分)   ③ (2分) c


解析:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

(1)773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中

能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值。

若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为            

 ②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可)                                                  

   ③下列与催化剂有关的说法中,正确的是          (填字母序号)。

 a.使用催化剂,使反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91 kJ·mol-1

 b.使用催化剂,能够提高反应物转化率

c.使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K

   (2)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如下图I所示。

①Fe电极作               极(填“阴”或“阳”);

②Ni电极的电极反应式为:                                            

(3)欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定                   

                                                        推算反应速率。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(6分)773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2,平衡时能生成0.1amol CH3OH,反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为             

② 在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可)                                                      

③ 下列与催化剂有关的说法中,正确的是        (填字母序号)。

a. 使用催化剂,使反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH>-91kJ·mol1

b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c. 使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

(1)已知反应:Br2+2Fe2=2Br+2Fe3 ,向10mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定有          (填序号)。

①含Fe2+,不含Fe3+② 含Fe3+,不含Br-③ 含Fe3+,还含有Br-

(2)773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2a mol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为          

②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可)                                                      

③下列与催化剂有关的说法中,正确的是        (填字母序号)。

a. 使用催化剂,使反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>-91kJ·mol1

b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c. 使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K

(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如右图所示。

① Ni作           (填“阴”或“阳”)极;

②Ni电极的电极反应式为:                                

(4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式:NO-3+4H+3e→NO+2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定                     推(计)算反应速率。

 

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科目:高中化学 来源:2010年福建省高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

(1)773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中

能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值。

①         若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为            

②          ②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可)                                                  

③            ③下列与催化剂有关的说法中,正确的是          (填字母序号)。

④          a.使用催化剂,使反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91 kJ·mol-1

⑤          b.使用催化剂,能够提高反应物转化率

c.使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K

   (2)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如下图I所示。

①Fe电极作               极(填“阴”或“阳”);

②Ni电极的电极反应式为:                                            

(3)欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定                   

                                                        推算反应速率。

 

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