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    【题目】溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0．1mol／L（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）

    A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

    B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

    C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

    D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、往溶液中加入的是过量的盐酸，如果有碳酸根离子或碳酸氢跟离子的话会完全反应生成二氧化碳，所以就不可能保证阴离子种类没变化，HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化；A正确；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，反应后溶液中含有三价铁离子Fe2+ 、NO3-、H+混合发生氧化还原反应，生成一氧化氮气体，3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O；B正确；依据分析推断可知，结合溶液中电荷守恒，溶液X中一定不存在Al3+、Ca2+、Na+，一定含有Mg2+ C．正确；根据以上反应分析据电荷守恒得出一定含有Mg2+ 、Fe2+ NO3- SO42- Cl-； X溶液中一定含2种阳离子、3种阴离子；D正确；

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    【题目】已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是( )

    A．该反应的ΔH值与反应物用量无关

    B．该反应的化学能可以转化为电能

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量

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    【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO) /×10-3 mol·L-1

    1.00

    0.45

    0.25

    0.15

    0.10

    0.10

    c(CO) / ×10-3 mol·L-1

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    下列说法中，不正确的是

    A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

    B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

    C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

    D．使用催化剂可以通过提高活化分子百分数提高单位时间CO和NO的处理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池放电时的化学方程式为：2K2S2 +KI3 = K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解含有0.5mol NaCl的溶液示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是

    A．K＋从右到左通过离子交换膜

    B．电极A上发生的反应为：3I－﹣2e-= I3－

    C．电极X上发生的反应为：2Cl－﹣2e-= Cl2↑

    D．当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L(标准状况)气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于微观粒子的说法，正确的是

    A. 原子是由分子构成的。

    B. 原子中含有质子、中子和核外电子。

    C. 原子若失去核外电子，则会变成阴离子。

    D. 原子若得到核外电子，则会变成阳离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①A、B、C、D 4种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z为前20号元素且核电荷数依次递增。

    ②X在A、B、C、D中的化合价分别为0价、－1价、＋1价、＋5价。

    ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

    ④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

    请回答下列问题：

    (1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X________，Y________，Z________。

    (2)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

    (3)写出③中反应的化学方程式________________________。

    (4)写出④中反应的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】谷氨酸的R基为－CH2CH2COOH，在一个谷氨酸分子中，含有碳和氧的原子数分别是（ ）。

    A. 4、4 B. 5、4 C. 4、5 D. 5、5

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    【题目】在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:

    (1)发生氧化反应的是 极，电极反应式为 。

    (2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的H+浓度为 。

    (3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 mol的 。

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    【题目】多肽和核苷酸共有的元素是

    A. C、H、0 B. C、H、0、N C. N、P D. C、H、0、P、S

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