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    把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2的石灰水中，充分反应后，下列叙述不正确的是(    )

    A.当x≤y时，生成100x g沉淀                          B.当x≥y时，生成100y g沉淀

    C.当y＜x＜2y时，生成100(2y-x) g沉淀           D.当2y≤x时，无沉淀生成

    解析：该题要求在CO2通入石灰水中发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+ H2O=Ca(HCO3)2的基础上，运用过量问题进行求解。如果x≤y，则Ca(OH)2过量或恰好完全反应，此时生成的沉淀由CO2决定，质量为100x g;如果y＜x＜2y，则过量的CO2使部分CaCO3溶解，剩余的沉淀为沉淀总量减去沉淀的溶解量，即100y g-100(x-y) g=100(2y-x) g；当2y≤x时，CO2过量或恰好使生成的沉淀全部溶解，故此时无沉淀生成。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网I．高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平衡常数可表达为k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃时，k=0.263．
    （1）温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数k值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态
     
    （填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是
     

    II．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．根据下列要求填写空白：
    （1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA
     
     PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在
     
    处．
    （3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x和y 的关系是x
     
    y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：013

    把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2澄清石灰水中充分反应，下列叙述中错误的是

    [　　]

    A．当x≤y时，生成100x g沉淀

    B．y≤x时，生成100y g沉淀

    C．y＜x＜2y时，生成100(2y－x) g沉淀

    D．当2y≤x时，产生的沉淀将完全溶解

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    科目：高中化学 来源：河北省正定中学2010届高三上学期第一次月考化学 题型：021

    把x mol　CO2通过足量的Na2O2后再与y mL　NO混合．x与y之和为30 mL．设充分反应后气体的体积缩小为15 mL(测定条件相同)，则x∶y可能为

    ①1∶1　②2∶1　③5∶4　④7∶5

    A．

    只有①

    B．

    只有②

    C．

    只有③④

    D．

    ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “氢能”将是未来最理想的新能源。

    Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

    A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）   △H= －142.9kJ·mol—1

    B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）  △H= －285.8kJ·mol—1

    C.2H2+O22H2O（l）              △H= －571.6kJ·mol—1

    D.H2（g）+1/2O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1

    Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤

    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

    ③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2↑

    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。

    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。

    Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

    完成下列反应的化学方程式：

    反应①__________________________；反应②__________________________。

    此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。

    Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。

    在850℃时，K=1。

    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，则：   

    ①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

    （3）在850℃时，若设x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a_______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。

    （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；

    （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；

    （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是          ，其物质的量之比是            ；

    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

     

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