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    实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，为什么？
    考点：常见气体制备原理及装置选择
    专题：化学实验基本操作
    分析：实验室制备氢气应用稀硫酸，粗锌与纯锌相比较，粗锌易形成原电池反应而导致反应速率加快．
    解答： 解：粗锌与纯锌相比较，粗锌易形成原电池反应，而导致反应速率加快；
    答：粗锌好，粗锌易形成原电池反应，加快反应速率．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，侧重于学生的分析能力的考查，学生应熟悉温度、浓度、压强、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL 1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到的沉淀的质量是（　　）
    A、7.8gB、3.9g
    C、15.6gD、无沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4自燃的热化学方程式为
     
    ．
    （2）向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因
     
    ，再将此溶液加热，溶液颜色
     
    ，其原因是
     

    （3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：铁钉在逐渐生锈，试管内液面上升，发生
     
    腐蚀，电极反应：负极为
     
    ，正极为
     
    ．
    （4）将足量BaCO3分别加入：①30mL 水  ②10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L氯化钡溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一瓶久置的Na2SO3（杂质只有Na2SO4），为了测定其纯度，取样品5.0g配成100mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用0.10mol?L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，到终点时消耗KMnO4溶液20.00mL．求此样品的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为
     
    ．
    （2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3%，而高纯度C60是其“秘密武器”．C60的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol C60分子中π键的数目为
     
    ．
    （3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2．该结构中，碳氮之间的共价键类型有
     
    （按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在图图2中用箭头表示出配位键．

    （4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
     
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是
     
    ．
    ③二氧化硒分子的空间构型为
     
    ．
    ④砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种降血压药物H（）可由下列路线合成：

    已知：
    Ⅰ．RCH=CH2
    HBr/过氧化物
    RCH2CH2Br
    Ⅱ．RCH2COOH
    Br2/红磷

    回答下列问题：
    （1）A的名称为
     
    ．
    （2）B→C的反应条件为
     
    ，E→F的反应类型为
     
    ．
    （3）D结构简式为
     
    ．
    （4）符合下列条件G的同分异构体有
     
    种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为
     
    （写结构简式）．
    ①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③1mol该物质最多可消耗3mol NaOH．
    （5）G→H的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：

    （1）气体F为
     
    ．
    （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子是
     
    ．
    （3）写出生成A的离子方程式：
     
    ．
    （4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过中的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1.00g?cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20g?cm-3．试求：
    （1）该盐酸的物质的量浓度
     
    ．
    （2）标准状况下，取这种盐酸100mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出
     
    升气体；气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（　　）
    A、啤酒B、白酒C、葡萄酒D、黄酒

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