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    下列关于、、的说法正确的是
    A．它们的物理性质相似B．它们是碳元素的三种核素
    C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体
    B

    试题分析：同位素物理性质不同，化学性质相似，A错；B、正确；、、表示的是原子，C错；同素异形体指的是单质，D错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
    B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
    D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		R
    原子半径/nm
    		0.186
    		0.102
    		0.075
    		0.074
    		0.143
    主要化合价
    		+1
    		+6  -2
    		+5  -3
    		-2
    		+3
     
    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是（   ）
    A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
    B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
    C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
    D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大，元素W是制造一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法中错误的是：（   ）
    A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。
    B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
    C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是：
    A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物
    B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2
    D．R元素的单质化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的(   )
    A．X和Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
    B．Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的常见化合物
    C．Y和Z所形成的化合物与水反应既有气体有有沉淀生成
    D．X和W之间可形成阴阳离子个数比为1:1和1:2的常见化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A.C元素的原子最外层电子数相等，C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：
    （1）A        B        C         D        ；
    （2）A原子、C+离子的结构示意图为                 、               ；
    （3）B原子、D-离子的电子式为               ，               ；
    （4）A单质与B单质的化学方程式为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是(     )
    A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞A
    C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
    （2）②的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________；⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________。
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是_____________。

    （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（  ）
    A．最高正化合价为＋6价，B．气态氢化物比H2S稳定，
    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．单质在常温下可与氢气化合。
    （5） 已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的鉴定方法____________。

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