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    【题目】五氟化碘（IF5）是重要的卤氟化物，IF5可与水反应IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3 与KI在酸性下生成游离碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为

    A. 0.05mol B. 0.2mol C. 0.lmol D. 0.3mol

    【答案】A

    【解析】

    首先根据题意找出IF5与硫代硫酸钠的物质的量关系，然后用关系式法计算求解。

    根据题干的方程式：IF5+3H2O=HIO3+5HF、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知关系式：IF5——HIO3——3I2——6Na2S2O3，由于在反应过程中消耗硫代硫酸钠0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量是n(IF5)==，所以选项A符合题意，

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

    选项

    实验及现象

    结论

    A

    向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解

    SiO2不溶于任何酸

    B

    用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰

    该样品含钠元素

    C

    向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀

    白色沉淀为BaSO3

    D

    将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生

    CO2具有氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NA

    B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3-

    C. 己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

    D. 6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

    （1）乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；

    （2）反应①的化学方程式为_________________________________________________；

    （3）写出以下反应类型：反应②___________________；反应③_____________________。

    II写出下列物质的结构简式或系统命名：

    (1)2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；

    (2)3—甲基—1—丁炔 ____________________________________________________；

    (3)间甲乙苯_________________________________________________________；

    (4)苯乙烯_________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知： LiCl-KCl共晶盐熔点352℃。下列说法正确的是

    A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

    B. 放电时正极反应为：Li1+xV3O8–xe=LiV3O8+xLi+

    C. 放电时Cl 移向LiV3O8电极

    D. Li-Si合金熔点高于352℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

    B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

    C. 向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )

    A

    B

    C

    D

    X

    NaOH

    HCl

    CO2

    AlCl3

    Y

    AlCl3

    NaAlO2

    Ca(OH)2

    NaOH

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L？；被氧化的HCl的质量是多少g？。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：

    ①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；

    ②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

    请回答：

    （1）仪器A的名称是________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是__________。

    （2）如将装置B改为装置C(如图)，可能会导致的后果是______________________。

    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。

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