Question

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，取固体5.0配成20.00mLNaOH溶液，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）将标准盐酸装在25.00mL

 

滴定管中，调节液面位置在

 

处，并记下刻度．
（2）取20.00mL待测液．该项实验操作的主要仪器有

 

．滴定操作时，左手控制滴定管，右手

 

，眼睛要注视

 

．实验室通常用酚酞试剂作指示剂，滴定到溶液颜色由

 

色至

 

色，且

 

不恢复原来的颜色为止．
（3）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为

 

．
（4）试分析浓度偏小的原因可能由下列哪些实验操作引起的

 

．
A、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
B、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）盐酸应用酸式滴定管量取，然后调节液面；
（2）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；用酚酞作指示剂时，滴定前，溶液为红色，滴定后为无色，停止滴定；
（3）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）计算c（NaOH），进一步计算500mL溶液中NaOH的物质的量，利用样品的质量5.0g计算质量分数；
（4）结合c_碱=

c 酸V酸

V碱

分析误差．

解答： 解：（1）盐酸应用酸式滴定管量取，调节液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度，故答案为：酸式；0刻度或0刻度下某一刻度；
（2）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；滴定操作时，左手控制滴定管，右手不断震荡锥形瓶，眼睛要注视用锥形瓶内颜色的变化；酚酞作指示剂时，滴定终点时观察到溶液颜色由红色变为无色，30s不恢复原来的颜色为止，
故答案为：碱式滴定管或移液管；不断震荡锥形瓶；锥形瓶内颜色的变化；红；无；30s；
（3）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，
则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为

4.0g

5.0g

×100%=80.0%，
故答案为：80.0%；
（4）A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大，故A不选；
B．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故B选；
C．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大，故C不选；
D．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低，故D选；
故答案为：BD．

点评：本题考查中和滴定，为高频考点，把握滴定原理、实验仪器及误差分析为解答的关键，注意误差分析利用计算公式及酸、碱的体积，题目难度不大．