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    【题目】某元素的原子有3个电子层，最外层电子数是6个的是

    A. 碳 B. 氧 C. 硫 D. 氮

    【答案】C

    【解析】

    因为元素原子的最外层电子数不超过8（K层为最外层时不超过2个），所以某元素的原子有3个电子层，最外层电子数是6个，因此是硫元素。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

    A.甲烷的产量B.苯的产量C.乙醇的产量D.乙烯的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述中正确的是（ ）

    A. 常温下，的与混合溶液中：

    B. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

    C. 已知时溶液显碱性，则时的电离平衡常数

    D. 醋酸溶液加少量水稀释增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

    A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键

    B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键

    C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种

    D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

    （1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

    （2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

    （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

    （4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL1，其物质的量浓度是_______。

    （5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.

    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、__________。

    （2）其操作步骤可分解为以下几步：

    A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

    D．检查容量瓶是否漏水。

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

    请据此填写：

    ①完成上述步骤中的空白处。

    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：______

    （ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：

    ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会________；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

    ②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会___________；

    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：

    ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

    ②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。

    ③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。

    ④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。

    ⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

    A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    B．2Na＋Cl22NaCl

    C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

    D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    E．CaO＋CO2===CaCO3

    F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    (2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

    ①还原剂是________，还原产物是________。

    ②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

    ③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示某化学反应过程中，生成物的量与时间的关系，图中a、b、c三条曲线不能反映下列哪种因素对生成物的量的影响(　　)

    A. 不同的温度 B. 不同的pH值

    C. 不同的底物浓度 D. 不同的酶浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

    A. 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D. 在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

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