A. | 这个反应是氧化还原反应 | B. | 制造过程中元素种类发生改变 | ||
C. | 另一种化合物为NaCl | D. | 金刚石属于金属单质 |
分析 CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠,反应中C、Na元素化合价发生变化,钠为还原剂,CCl4为氧化剂,以此解答.
解答 解:反应的方程式为4Na+CCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+4NaCl,
A.反应中Na元素化合价升高,被氧化,为还原剂,是氧化还原反应,故A正确;
B.化学反应前后遵循元素守恒的思想,制造过程中元素种类没有改变,故B错误;
C.另一种化合物为NaCl,故C正确;
D.金刚石是碳元素组成的单质,属于非金属单质,故D错误.
故选BD.
点评 本题考查学生所学过的基本概念,要求学生熟记教材知识,是一道基础知识题目.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若三种溶液中c(H+)分别为a1 mol•L-1、a2 mol•L-1、a3 mol•L-1,则它们的大小关系为$\frac{1}{2}$a2=a1=a3 | |
B. | 等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol,则它们的大小关系为b1=b2<b3 | |
C. | 分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为V1=V2=V3 | |
D. | 分别与Zn反应,开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为v2>v1>v3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 步骤④⑤是为了富集溴 | |
B. | 步骤③说明溴具有挥发性 | |
C. | 步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br-+SO32- | |
D. | 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 100mL2mol/LMgCl2溶液 | B. | 200mL2mol/LNaCl溶液 | ||
C. | 250mL1mol/LAlCl3溶液 | D. | 100mL2mol/LKClO3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Fe+3CO2 | B. | NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O | ||
C. | 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O | D. | 4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 我国目前使用的主要能源是化石能源 | |
B. | 氢能源的优点有:热量值高、对环境友好 | |
C. | 核能发电是解决能源危机的最佳途径 | |
D. | 太阳能的缺点有:能量密度低、稳定性差 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | p/MPa | |
200℃ | 2.00 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
335℃ | 2.005 | 0.050 | 0.0250 | 0.0250 | p |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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