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    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(   )
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
    B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为 0.02 NA
    C．通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为 22.4L
    D．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有Cl-个数为NA
    B

    试题分析：A水在标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积。错误。B．1.06g Na2CO3含有的物质的量为0.01mol，由于每个碳酸钠中含有2个钠离子，所以0.01molNa2CO3中钠离子的物质的量为0.02mol，Na+ 离子数为 0.02 NA.正确。C．通常状况下气体摩尔体积不是22.4L。所以NA个CO2分子占有的体积就不等于 22.4L。错误。D．只知道浓度不知道溶液的体积，无法计算微粒的物质的量的多少。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质含分子最多的是
    A．1.204×1024个O2B．3molCO2
    C．标准状况下89.6LCl2D．90g水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA
    C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（  ）
    A．NA个H+的质量为1 g
    B．2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+
    C．32 g O2中含有2NA个O原子
    D．标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
    （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ 
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
    （2）经计算，上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。
    （3）请将下列步骤补充完整：
    a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入    mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。
    b.向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线       cm时，改用         小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
    c.将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。
    （4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    转移时未洗涤烧杯，则结果         ；
    所用容量瓶未干燥，则结果           ；     
    定容时俯视，则结果              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    摩尔是(     )
    A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位
    C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
    A．18gNH含有电子数为10NA
    B．1mol任何气体的体积都约是22．4L
    C．NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
    D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（   ）
    A．1．08克B．1．44克C．1．8 克D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：
    （1）NA表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有____NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数；1mol37Cl中，中子数比质子数多_______ NA个；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA个SO42－离子。
    （2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

    ①若A表示某元素的原子，则y＝              。
    ②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为             ，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。
    （3）RxO42－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol RxO42－完全反应，生成RO2时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。
    （4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。

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