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    7．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个（　　）
    A．11、4B．13、3C．13、4D．12、3

    分析 苯环、碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线结构，而甲基、亚甲基均为四面体结构，以此来解答．

    解答 解：苯环、碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线结构，且直线相连时一定共面，甲基、亚甲基中3个原子共面，则最多13个原子共面，而与碳碳三键相连的苯环中2个C与碳碳三键共线，即有4个碳原子共线，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，把握有机物的结构、共面与共线原子的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意最多与至少碳原子的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．热化学方程式中要注明物质状态的原因是（　　）
    A．便于判断性质B．物质呈现的状态跟它所含能量有关
    C．便于计算D．为了区别一般的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
    C．电池工作时，溶液中的OH-由负极向正极移动
    D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞X＞Y
    B．X的单质不能与Z的氧化物反应
    C．W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰
    D．X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（　　）
    A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于药物的叙述正确的是（　　）
    A．在饭前服用鱼肝油，更有利于人体吸收药物的有效成分
    B．可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分
    C．患有胃溃疡的患者可用小苏打治疗胃酸过多
    D．服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（　　）
    ①胆矾   ②氯化铝   ③硫酸铝   ④纯碱  ⑤氯化铜．
    A．③④B．①③④C．①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2000 年，德国Freiburg大学的H．Prinzbach宣称，他们通过摘除法，已经在气相质谱仪的气体中发现了最小的球碳分子（富勒烯）--C20（如图所示）．然后在电子冲击质谱仪中观察到了微量C20+和C202+的存在． 他将C20H20 溶解在液溴里，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为 C20HBr13的产物．
    （1）C20的空间构型是正十二面体，其中 C-C σ键数是30，键角是108°；
    （2）C202+中存在的π键数是9；
    （3）C20H20分子中 C 原子杂化类型是sp3杂化，H-C-C 键角比 C-C-C 键角大（填“大”、“小”或“相等”），C20H20中 C-C σ键长比 C20中长（填“长”、“短”或“相等”）；
    （4）如果我们将C20HBr13看成唯一的有机产物，请配平下列方程式：
    C20H20+Br2 $\stackrel{催化剂}{→}$C20HBr13+19HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氟是自然界中广泛分布的元素之一．由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异．
    （1）化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2-的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐．
    而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2．根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423K的温度下制备F2的化学方程式2K2MnF6+4SbF5 $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
    （2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示．
    ①已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．
    ②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸．
    （3）HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （4）已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数Ka=3.6×10-4．某pH=2的氢氟酸溶液，由水电离出的
    c（H+）=10-12mol/L；若将0.01mol/L HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）又已知25℃时，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L
    CaCl2 溶液，是（填是、否）有沉淀产生，并通过列式计算说明c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，该体系有CaF2沉淀．

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