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    下列实验操作或装置符合实验要求的是


    1. A.
      图甲：制取氨气
    2. B.
      图乙：配制少量银氨溶液
    3. C.
      图丙：制各乙炔
    4. D.
      图丁：测定盐酸浓度
    C
    分析：A、氨气是比空气轻的气体，不能用向上排气法收集；
    B、配制银氨溶液需要把氨水滴入硝酸银溶液中至沉淀恰好溶解；
    C、饱和食盐水滴入电石发生反应生成乙炔；
    D、氢氧化钠标准液应盛放在碱式滴定管中；
    解答：A、氨气是比空气轻的气体，不能用向上排气法收集，应用向下排气法；故A错误；
    B、配制银氨溶液需要把氨水滴入硝酸银溶液中至沉淀恰好溶解，装置图中试剂滴加顺序错误；故B错误；
    C、饱和食盐水滴入电石发生反应生成乙炔，可以减小反应速率，用于制备乙炔气体，故C正确；
    D、装置图中氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管中，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学实验方案的正误判断和物质制备装置的分析判断，物质性质和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2═____+2FeS+SO2，则下列说法正确的是


    1. A.
      2CuFeS2中的S为-2价
    2. B.
      CuFeS2仅是还原剂
    3. C.
      横线上的物质应是CuS
    4. D.
      若有1mo1O2参加反应，则反应中有4mo1电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    绿色化学”越来越受到人们的重视和欢迎，下列可以看作绿色氧化剂的是


    1. A.
      氯水
    2. B.
      浓盐酸
    3. C.
      双氧水
    4. D.
      硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等．下列说法正确的是


    1. A.
      用KOH溶液可以将（NH4）3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3区别开
    2. B.
      MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
    3. C.
      某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32?
    4. D.
      可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

    （ 1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）
    属于盐的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
    （2）写出②与⑦反应的化学方程式______
    过量盐酸与③反应的离子方程式为______
    II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
    ①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
    ②H2O2+I2=2HIO
    ③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
    （1）H2O2在反应①中的作用是______，在③中的作用是______．
    A．氧化剂
    B．还原剂
    C．既是氧化剂，又是还原剂
    D．既不是氧化剂，也不是还原剂
    （2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）
    （3）H2O2，I2，HIO氧化性由强到弱的顺序是______．
    （4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是______mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

    （1）画出Al的原子结构示意图______．
    （2）写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式：______．
    （3）写出滤液B中溶质的化学式______．
    （4）甲同学在实验室中用如下图1装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）3时，结果没有产生预期现象．乙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，是导致实验失败的原因．乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加下图2装置可解决这个问题．请在右下图装置的横线上注明试剂名称．

    （5）工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2+3C数学公式4AlCl3+3CO2↑
    该反应中的还原剂是______，若制得22.4L（标况下）CO2气体时，则有______mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关氧化还原反应的叙述正确的是


    1. A.
      肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    2. B.
      在反应中所有元素的化合价都发生变化
    3. C.
      任何一个置换反应一定属于氧化还原反应
    4. D.
      化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）．该气体与一定量O2混合后，用一定量NaOH溶液完全吸收并恰好全部生成盐，则通入的O2体积可能为（气体体积均为标准状况）


    1. A.
      11.2mL
    2. B.
      22.4mL
    3. C.
      56.2mL
    4. D.
      67.2mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Y是短周期元素组成的单质，为淡黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一种元素，且此元素化合价依次升高．C、D的水溶液均显碱性．
    I、写出Y与Z反应的离子方程式：______．
    II、某同学在精确测试D溶液的pH操作时，遇到了困惑．
    [实验操作]
    ①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
    ②再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重．
    ③将②所得12.60g固体进行分析，组成与D无异．将其溶于水测得pH=10.3．
    [查阅资料]
    ①H2S的电离常数（25℃）　 K1=1.3×10-7　K2=7.1×10-15
    ②H2SO3的电离常数（25℃）　 K1=1.3×10-2　K2=6.2×10-8
    [分析猜想]D?7H2O在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    [交流讨论]
    （1）判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重”的依据______．
    （2）猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______．
    （3）实验操作①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是______．
    （4）请你设计简单的实验方案，验证猜想的正确性．简单叙述实验步骤、现象和结论．______．

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