Question

【题目】对于反应S（s）+O2（g）SO2（g）△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成SO2的速率：（填增大，减小或不变）

（1）升温_____；

（2）增大压强_____；

（3）增大容器容积____；

（4）加入O2____；

（5）加入S_____；

（6）加正催化剂_____。

（7）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______。

A．消耗1molO2同时生成1molSO2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．v正（O2）＝v逆（SO2）

Answer 1

【答案】增大增大减小增大不变增大BCD

【解析】

（1）升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大；

（2）增大压强，单位体积内活化分子的百分数增大，反应速率增大；

（3）增大容器容积，浓度减小，反应速率减小；

（4）加入O2，氧气浓度增大，反应速率增大；

（5）加入S，硫是固体，对反应速率无影响，反应速率不变；

（6）加正催化剂，活化分子的百分数增大，反应速率增大；

（7）A．消耗1molO2同时生成1molSO2均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；

B．反应后气体的质量增加，容器体积不变，则混合气体密度不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；

C．反应前后气体的物质的量不变，但质量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不变可以说明反应达到平衡状态，C正确；

D．v正（O2）＝v逆（SO2）表示正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D正确。

答案选BCD。