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    测得VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+mg，则该溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    m
    18V
    mol/L
    B、
    m
    27V
    mol/L
    C、
    m
    54V
    mol/L
    D、
    m
    36V
    mol/L
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据分子中某元素物质的量与质量的关系求解物质的量，进而求该分子的物质的量，已知体积可求得分子的物质的量浓度，也可以求该分子中其他离子的物质的量浓度；
    解答： 解：n（Al3+）=
    m
    M
    =
    mg
    27g/mol
    ；c（SO42-）=
    3
    2
    c（Al3+）=
    3
    2
    ×
    m
    27
    V
    =
    m
    18V
    mol?L-1，
    故答案为：
    m
    18V
    mol?L-1
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意理解溶液中电解质离子物质的量之间的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）
    A、在很多反应中IBr是强氧化剂
    B、IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂
    C、IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
    D、IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA
    B、1 L 0.1 mol．L-1的醋酸溶液中氢离子数为0.1 NA
    C、以惰性电极电解NaCl溶液时，每放出11.2LCl2时，则消耗NaCl个数为NA
    D、在密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是
     
    ，混合气体中C和O的原子个数比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（　　）
    A、CH4
    B、CO2
    C、HCl
    D、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3-
    B、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    C、用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH-=NO2-+H2O
    D、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    B、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-
    D、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和NO2是汽车尾气的主要污染物．汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    2C（s）+O2═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    （2）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的
    1
    4
    ．
    ①该反应的平衡常数K=
     
    （用只含a、V的式子表示）
    ②判断该反应达到平衡的标志是
     
    （填序号）
    A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变
    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示，则①有害气体NO的转化率是
     
    ，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是
     
    （填序号）
    A．增加CO2的量  B．加入催化剂   C．降低温度  D．扩大容积体积
    （4）通过NOX传感器可监测NOX的含量，其工作原理如图二所示，则①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）②NiO电极上的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：

    （1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是
     
    ；
     
    ；
     
    ；
     
    ；
    （2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性质；③还原性；④氧化性．在图中几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
    A中
     
    ，B中
     
    ，C中
     
    ，D中
     
    ；
    （3）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是
     
    ，原因是
     
    ；
    （4）实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是
     
    ；用化学方程式解释其原因
     
    ．
    （5）E中发生反应的化学方程式是
     
    ．

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