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    19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
    B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
    C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
    D．D的单质有毒，且有漂白性

    分析 C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为2，A的最外层电子数为4，则A为C元素，B、C、D位于同一周期，应为第三周期元素，C为S元素，B为Mg元素，则D应为Cl元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．

    解答 解：C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为2，A的最外层电子数为4，则A为C元素，B、C、D位于同一周期，应为第三周期元素，C为S元素，B为Mg元素，则D应为Cl元素，
    根据分析可知：A为C，B为Mg，C为S，D为Cl，
    A．A为C、B为Mg，原子半径Mg＞C；C为S、D为Cl，硫离子与氯离子的电子层数相同，电荷守恒越大，离子半径越小，则离子半径：C＞D，故A错误；
    B．根据反应：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，该反应为置换反应，故B正确；
    C．B为Mg，D为Cl，二者形成的化合物为离子化合物，故C错误；
    D．D为Cl，干燥的氯气没有漂白性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素的位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意根据核外电子关系特点判断元素的种类，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    ①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍
    ②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
    ③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．
    ④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．
    根据以上实验结果，回答下列问题．
    （1）A的分子结构简式为；写出A分子中官能团的名称羧基、羟基；
    （2）A的系统命名是2-羟基丙酸；
    （3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式；
    （4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反应}$C$\stackrel{加聚反应}{→}$D，写出D的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是（　　）
    弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Kb=1.8×10-5
    A．由上表可知酸性HCOOH＞H2CO3
    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）
    D．结合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下．
     名称 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯
     结构式 CH3OH （CH3）2NH （CH3）2NCHO CH3OCH （CH3O）2CO
     沸点（℃） 64.7 7.4 153℃-24.9 90℃
    （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）；
    （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则该反应为放热反应（填“吸热”、“放热”）．
    （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
     容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
     CH3OH CH3OCH3 H2O
    Ⅰ 387 0.20 x
    Ⅱ 387 0.40 y
    Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
    ①x/y=$\frac{1}{2}$；
    ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则此时v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．

    写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
    B．元素X的单质能与其最高价氧化物反应
    C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列图象正确的是（　　）
    A．
    反应的正方向放热（t1时升温）
    B．
         SO2气体通入氯水中
    C．
    NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
    D．
    将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（　　）
    A．KB．CaC．ClD．Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为光能和电能
    B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
    C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
    D．a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据要求填空
    （1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图1所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2-可以在其中自由移动．

    ①O2-移向负极（填“正”或“负”）．
    ②当燃料气为C2H4时，其负极反应式为：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．
    （2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为Co2+-e-=Co3+；除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    （3）如图3为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
    ①环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    ②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为0.448L（标准状况）

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