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    7．从海水中提取的溴占世界溴年产量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色．则下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：
    B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
    C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
    D．SO2是形成酸雨的唯一原因

    分析 A．HBr为共价化合物，H和Br之间的作用力是共价键，不是离子键；
    B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸；
    C．乙醇与水互溶；
    D．氮的氧化物的排放也能形成酸雨．

    解答 解：A．HBr为共价化合物，H和Br之间的作用力是共价键，不是离子键，电子式表示错误，故A错误；
    B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性，故B正确；
    C．乙醇和水能互溶，不能萃取溴水中的溴单质，故C错误；
    D．氮的氧化物的排放也能形成酸雨，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意二氧化硫的漂白性与还原性使物质褪色原理的不同，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向含有c（FeCl3）=0.2mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列相关说法正确的是（　　）
    A．该分散系的分散质为Fe2O3
    B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
    C．向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe（OH）3胶体
    D．加入NaOH溶液时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．不能与乙酸反应的物质是（　　）
    A．NaB．NaOHC．AgD．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下面的排序不正确的是（　　）
    A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列结论错误的是（　　）
    ①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-）
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A．①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%．石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料．固体A在高温下分解生成D和气体C．B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸．将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下：G+F+H2O=2HNO2（已配平）．请回答下列问题：
    （1）石灰氮的化学式为CaCN2．
    （2）写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    （3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，含氮产物为NO（填化学式）．要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是bde（填序号）．
    a．磷酸     b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫     e．次氯酸
    （4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．写出上述反应的离子方程式：2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在阴极（填电极名称）生成．
    （5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下：

    有关的离子反应方程式为ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-．
    （6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则说明火柴头中含有KClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铝和氧化铁在一定条件下可以发生铝热反应得到固体混合物M．对M进行如下实验：

    （1）第①步过滤操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
    （2）第①步中洗涤沉淀的操作为将沉淀置于过滤器中，用玻璃棒向过滤器中引入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2～3次，直到洗净
    （3）使用试剂Y的目的是避免可能存在的金属单质铝对实验的干扰，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （4）某化学兴趣小组对有色溶液X中铁元素的价态进行探究．
    Ⅰ．提出合理假设
    假设1：X中铁元素的价态只有+3价
    假设2：X中铁元素的价态只有+2价
    假设3：
    Ⅱ．实验探究
    ①甲同学设计的方案为：取少量有色溶液X于试管中，滴加适量6mol/L HNO3，再滴加20%KSCN溶液后溶液变为红色，该方案不能（填“能”或“不能”）证明铁元素的价态为+3价．
    ②请你设计方案证明假设2正确，将相关实验操作步骤、预期现象与结论填写在表中（表格可以不填满，也可以补充）．
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
    有色溶液X、3mol/L H2SO4溶液、6mol/L HNO3溶液、NaOH稀溶液、0.01mol/L KMnO4酸性溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．
    实验操作预期现象与结论
    （1）取少量有色溶液X于试管中，滴几滴0.01mol/L KMnO4酸性溶液KMnO4酸性溶液的紫红色褪去，则说明溶液X中铁元素的价态含+2价．
    （2）取少量有色溶液X于试管中，滴加20%KSCN溶液溶液不变为红色，则说明X中铁元素的价态不含+3价，结合实验（1）的结论得出X中铁元素的价态只有+2价．
    空空

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氟原子的结构示意图：
    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．质子数为27、中子数为33的Co原子：${\;}_{27}^{60}$Co
    D．H2O2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
    B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色
    C．漂白粉暴露在空气中久置会变质
    D．加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧

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