Question

6．把铝粉和某铁的氧化物（xFeO•yFe₂O₃）粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 5：7
• D． 7：5

Answer 1

分析 把铝粉和某铁氧化物xFeO•yFe₂O₃粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与盐酸反应生成FeCl₂与H₂，另一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，设氢气物质的量分别为5mol、7mol，根据电子转移守恒计算n（Fe）、n（Al），再根据Fe元素总物质的量及电子转移守恒列方程计算x、y的值．

解答 解：把铝粉和某铁氧化物xFeO•yFe₂O₃粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与盐酸反应生成FeCl₂与H₂，令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气体质量比是5：6，设氢气物质的量分别为5mol、6mol，
根据电子转移守恒，n（Fe）=n（H₂）=5mol，n（Al）=$\frac{7mol×2}{3}$=$\frac{14}{3}$mol，
假设x molFeO、ymol Fe₂O₃，
由Fe元素守恒可知：x+2y=5，由电子转移守恒，可得：2x+2y×3=$\frac{14}{3}$×3解得x=1，y=2，
故x：y=1：2，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，清楚反应过程是关键，注意混合物的计算中守恒的运用，注意运用赋值法简化计算．