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    【题目】一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) △H<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

    A. 增加A的物质的量，正反应速率加快

    B. 平衡时，其他条件不变，当温度升高时，转化率变大

    C. 图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

    D. 平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高

    【答案】D

    【解析】A．由于A是固体，增加A的量不影响化学反应速率，故A错误；B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，转化率变小，故B错误；
    C．温度一定时，化学平衡常数是定值，结合平衡常数概念可知，K=，图中曲线的斜率是C和B物质的量计算得到，不能表示化学平衡常数，故C错误；D．通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高，故D正确；故选D。

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    (2)元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：________（用离子符号回答）。

    (3)C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系：_____＞______（用化学式表示）。

    (4)B、C形成的化合物与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。

    (5)C的单质在D的最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的离子方程式：_________。

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    A. 煤经过分馏可得到焦炭、 煤焦油和焦炉气

    B. 石油裂化是为了获得更多的汽油

    C. 医用酒精的浓度通常为 95%

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