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    7．关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）
    A．物质失去的电子数越多，其还原性越强
    B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
    C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
    D．置换反应一定属于氧化还原反应

    分析 A．还原性与失去电子的多少无关；
    B．含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；
    C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低；
    D．置换反应中一定存在元素的化合价变化．

    解答 解：A．还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故A错误；
    B．含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B错误；
    C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误；
    D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    B．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
    C．加水稀释，碳酸钠溶液的c（H+）减小
    D．温度由25℃升高到50℃，0.1 mol/L硫酸溶液的c（H+）基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验事实及判断中，正确的是（　　）
    A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
    B．加稀盐酸观察是否有气体产生
    C．溶于水后加CaCl2溶液，看有无沉淀
    D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯
    ②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
    ③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
    ④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中
    ⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯
    ⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗．
    A．①⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（　　）
    A．硅是光电池中将光能转化为太阳能的常用材料
    B．SiO2既能与NaOH溶液反应又能和HF酸反应，所以是两性氧化物
    C．水玻璃可用来制备硅胶和木材防火剂
    D．硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．用铁与稀硝酸反应来制备氢气
    B．氨气、液氨和氨水是同一种物质
    C．NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂
    D．钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

    （1）写出C→E的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥C常用碱石灰（填写试剂名称）．
    （3）E物质遇到D物质时，会观察到无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为NO（填写物质的化学式）．
    （4）写出A→D的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
    B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NA
    C．常温常压下，20g D2O含有的原子总数为3NA
    D．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸和氯氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
    C．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+

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