Question

T℃，向5L恒容密闭容器中充入1molSO₃气体，发生反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（　　）

	条件改变	结论
A	平衡后向容器中充入1molHe	平衡常数不变，混合气体的密度也不变
B	起始时向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3	反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
C	起始时向容器中充入1molSO2和0.5mol O2	达到平衡时共放出78.4kJ的热量
D	起始时向容器中充入1molSO2和0.5molO2	达到平衡时，SO2的转化率为60%

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、恒容容器中加入惰气总压增大分压不变，平衡不动，平衡常数随温度变化，混合气体密度=

m

V

；
B、充入2.0molSO₃、0.50mol SO₂和0.25mol O₂ 转化为起始量相当于充入2.5molSO₃，相当于相同的平衡叠加，压强增大，平衡逆向进行；
C、充入1.0molSO₂和0.50molO₂ 和充入1.0molSO₃气体达到的平衡状态相同，依据平衡三段式计算；
D、依据平衡状态下计算得到平衡常数，结合化学平衡三段式列式计算．

解答： 解：A、平衡后向容器中充入1.0molHe，恒容容器中加入惰气总压增大分压不变，平衡不动，温度不变平衡常数不变化，加入氦气，气体质量增多，体积不变，密度增大，故A错误；
B、充入2.0molSO₃、0.50mol SO₂和0.25mol O₂ 转化为起始量相当于充入2.5molSO₃，相当于相同的平衡叠加，压强增大，平衡逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故B错误；
C、依据平衡三段式计算    
         2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ/mol
 起始量   1         0         0         
变化量   0.2      0.2        0.1            19.6
平衡量   0.8       0.2       0.1                              
起始时向容器中充入1.0molSO₂和0.50molO₂，反应达到相同平衡，反应的二氧化硫物质的量为0.8mol，放热196KJ×0.4=78.4KJ，故C正确；
D、依据C计算平衡常数K=

0.1 5 ×( 0.2 5 )2

( 0.8 5 )2

=0.00125；
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol 平衡常数K=

1

0.00125

=800，假设按照转化率为60%计算平衡常数，反应的二氧化硫为0.12mol/L，
起始量（mol/L）  0.2      0.1     0
变化量（mol/L）  0.12     0.06     0.12
平衡量（mol/L）  0.08     0.04    0.12

K=

0.122

0.082×0.04

=56.25，不符合平衡常数，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的分析判断，化学平衡的计算应用，平衡常数随温度变化，题目难度中等．