【题目】可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤密闭恒容条件下,气体密度不变
⑥密闭恒容条件下,混气平均相对分子质量不变
A.①③④⑤B.②③C.①④⑥D.①②④⑥
【答案】C
【解析】
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2,即υ正(O2)=υ逆(NO2) =υ逆(O2),则正、逆反应速率相等,说明已达平衡,①符合;
②任何时候,生成nmolO2的同时生成2nmolNO,②不符合;
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态,未指明是哪个方向的速率,此处不能得出 “υ正(O2)=υ逆(NO2)”这样的结论,③不符合;
④混合气体的颜色不再改变的状态,则NO2浓度不再变化,④符合;
⑤密闭恒容条件下,因为气体质量守恒,则气体密度始终不变,⑤不符合;
⑥密闭恒容条件下,因为气体质量守恒,而气体的物质的量随反应而变化,即混气平均相对分子质量会发生变化,当它不变则已平衡,⑥符合;
答案选C。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键
B. 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力
C. 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体
D. 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
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【题目】天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是
A. 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B. lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol
C. 分子中有三个苯环
D. 1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2
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【题目】锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。扣式可充电电池组成示意图如下。可以在晶体中可逆地嵌入和脱除,总反应为。下列说法错误的是( )
A. 放电时不锈钢箔为正极,发生还原反应
B. 放电时负极的反应为
C. 充电时电池正极上的反应为:
D. 充电时锌片与电源的负极相连
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【题目】过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A. H2O2的结构式为H—O—O—H
B. H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C. 与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-
D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成
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【题目】化学反应总伴随着能量的变化,下列叙述中正确的是
A.图1表示25min内,Y的平均速率为0.016molL-1min-1
B.图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化
C.图3表示在铁金属内部电子流向碳一侧
D.图4表示反应2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO转化率为2:1时,反应达平衡状态
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【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,下列说法中不正确的是
A. 每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol
B. Fe2+和S2O32﹣都是还原剂
C. x=4
D. 1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为mol
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【题目】下列有关实验原理或操作正确的是
图1 图2
A. 选择合适的试剂,用图1所示装置可制取和收集少量CO2、NO和O2
B. 实验室制备氢氧化铝时,可向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氨水
C. 可用图 2装置分离碘和四氯化碳溶液
D. 配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液时,用托盘天平准确称取NaCl固体5.85g
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【题目】X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):下列说法不正确的是
A. 若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
B. 若W是氢氧化钠,则X水溶液呈酸性
C. 若W是氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差48
D. 若W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝
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