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    短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是( )

    A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

    B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Q

    C．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水

    D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省、永年二中高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是( )

    A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

    B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

    C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

    D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高二下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是

    A．没有水就没有生命

    B．调味剂和营养剂加得越多越好

    C．饮用水越纯净越好

    D．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为 。

    II．二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol－1

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol－1

    （1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。

    830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L，达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，则a＝ mol/L。

    （3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c(mol/L)

    0.8

    1.24

    1.24

    ①此时刻v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)

    ②平衡时二甲醚的物质的量浓度是 。

    （4）以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ；若以1.12L/min(标准状况)的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/L CuSO4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是( )

    A．在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

    C．夏天雷雨过后会使人感觉空气清新，这是因为空气中产生了少量的二氧化氮

    D．酸雨样品露天放置一段时间pH减小，是由于酸雨所含成分被氧化的原因

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考前训练一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A．18克的D216O中含有的中子数为9NA

    B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA

    C．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA

    D．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验步骤及实验结论都正确的是

    A．检验卤代烃中的卤元素：取试剂，先加NaOH，加热，冷却后，加AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明是氯代烃

    B．检验蔗糖的水解产物有还原性：取试剂，先加稀硫酸，加热，冷却后，加入新制Cu(OH)2煮沸，若有红色沉淀，说明蔗糖的水解产物有还原性

    C．检验淀粉的水解情况：取试剂，先加稀硫酸，加热，冷却后，加入碘水，不变蓝，说明淀粉完全水解

    D．检验蛋白质的性质：取试剂，加浓硫酸钠溶液，有白色沉淀，说明蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省等四校高三联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【选修2:化学与技术】某工厂废气中含有SO2,可将SO2转化为（NH4)2SO4而除去。其过程为:将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%(这时SO2的体积分数为0.3%)，并在400℃时以3 m3 • h-1的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25 L • h-1 的NH3混合，再喷入流量为290 g • h-1的冷水，此时气体温度迅速从400℃下 降至200℃，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。据此回答下列问题：

    （1）废气经初步处理后控制SO2与O2的物质的量之比的理论依据是 。

    （2）进行冷却的原因是 。

    （3）合成氨时，原料N2不能用空气代替，而必须用纯N2，主要原因是 。

    （4）有资料报道最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3(2SO2+O2 2SO3)”。这种资料报道可信吗？_____ (填“可信”或“不可信'，其理由是 。

    （5）如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成(NH4)2SO4，则按题给数据计算，NH3的每小时通入量至少应是_____L，由此可得出NH3的利用率为 。

    （6）酸雨的危害很大，从源头上减少酸雨产生的途径，可采取的措施是 (填序号）。

    A．植树造林 B．开发利用太阳能 C．少用煤作燃料 D．把工厂的烟囱造高

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

    A．原子核内有10个中子的氧原子

    B．乙烯的结构简式为：C2H4

    C．CH4分子的比例模型：

    D．CO2的电子式：

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