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    研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

    A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

    B．Na2O2和等物质的量的CO2、H2O(g)：

    C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物：

    D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的描述正确的是（ ）

    A．分子中含有3种官能团

    B．可发生加成反应、氧化反应

    C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

    D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下微粒含配位键的是( )

    ①N2H5+ ②CH4 ③OH－ ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

    A．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在常温下，发生下列几种反应：

    ①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O

    ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－

    根据上述反应，XO4－、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为：

    （2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：

    2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。

    在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是 。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目 。

    （3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：

    ①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：

    ________＋________＋ H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）

    ②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。

    【方案一】气体分析法。

    （1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是 _____________________；

    （2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积_________（填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是_____________________；

    （3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I _____________________，Ⅱ_____________________，Ⅲ_____________________；

    【方案二】沉淀分析法（如图所示）．

    （4）操作1的名称是______________，操作2的名称是___________，在进行操作2之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是_____________________；

    （5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是（ ）

    A．Na+、S2-、H+、SO42- B．H+、NO3-、Ba2+、Mg2+

    C．Na+、Cl-、H+、SO42- D．Ba2+、K+、CO32-、OH-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．合金都一定是两种金属熔合而成

    B．涂料属于高分子材料，不属于合成材料

    C．水泥与水搅拌静之后会凝固变硬，这是水泥的水硬性

    D．我国的陶都和瓷都都是宜兴

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    空气污染问题日益引起全民关注。工业生产中产生的SO2、NO等为主要污染物。根据你所学化学知识完成下列问题：

    Ⅰ．（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物。下列说法不正确的是_________（填字母序号）。

    a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

    b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

    c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

    d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

    （2）SO2为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的_______（填下列序号字母）。

    （3）为研究SO2的性质，如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条火准）。

    下列有关说法正确的是___________

    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B．湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性

    C．湿润的淀粉KI－试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

    D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

    （4）一定温度下，在密闭容器中SO2与O2反应生成1molSO3气体时，放出akJ热量。

    ①该温度下SO2与O2反应的热化学方程式为__________________________。

    ②已知：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) △H= -b kJ•mol-1 （a＞b＞0）

    则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g) 的△H=________________。

    Ⅱ．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需要处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案：

    实验步骤如下图流程图所示：

    （1）步骤①中反应的离子方程式为____________________________。

    （2）步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是____________________________。

    Ⅲ．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．

    （1）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO2-的离子方程式__________。

    （2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示；

    图中A为电源的______（填“正”或“负”）极.右侧反应室中发生的主要电极反应式为__________。

    （3）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.75mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为_______L。

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