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    【题目】根据以下三个实验：①铁钉放入硫酸铜溶液中 ②铜丝放入氯化铁溶液中 ③铜丝放入稀硝酸中，下列判断正确的是( )

    A.实验①③中硫酸铜、稀硝酸都只做氧化剂

    B.实验①②中发生的都是置换反应

    C.实验③中可收集到NO、H2的混合气体

    D.上述实验证明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+

    【答案】D

    【解析】

    铁和硫酸铜发生置换反应；铜和氯化铁生成氯化亚铁和氯化铜；铜和稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水。

    A.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，体现了硝酸的氧化性和酸性，A错误；

    B.铜不能置换铁，B错误；

    C.硝酸具有强氧化性，还原产物一般为含有氮元素的物质，因此金属和硝酸不会产生氢气，C错误；

    D.根据氧化性:氧化剂大于氧化产物，反应①证明氧化性大于，反应②证明的氧化性大于，反应③证明硝酸的氧化性大于，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制取纯净氯气的装置图，下列说法正确的是（ ）

    A.分液漏斗中盛装的是浓硫酸

    B.B的目的是为了除去氯气中的水分

    C.E的目的是为了处理过量的氯气，E中盛装的是Ca(OH)2溶液

    D.D广口瓶除了可以用于收集气体外，还可以用做安全瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

    （1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的方程式___；

    （2）Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)；

    （3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

    （4）某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=______；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

    （5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

    （6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

    以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）

    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】橡胶行业是国民经济的重要基础产业之一，在现代生产、军事工业、医疗行业中有广泛应用。如图是生产合成橡胶G和医用高分子材料C的路线图，已知B的分子式为C6H10O3。请回答下列问题：

    (1)X中的含氧官能团名称是___，X的核磁共振氢谱有___组峰。

    (2)A→B的反应类型是___。

    (3)C的结构简式是___。

    (4)X发生银镜反应的化学方程式为___。

    (5)写出E→F的化学反应方程式___。

    (6)A有多种同分异构体，其中属于酯类且含有碳碳双键的共有___种(不含立体异构)。

    (7)已知：①②+SOCl2→+SO2+HCl。请将下列以为原料制备的合成路线流程图补充完整___(无机试剂任用)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡

    常数（25℃）

    Ka＝1.77×10－4

    Ka＝4.0×10－8

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝4.7×10－11

    Ka1＝1.54×10－2

    Ka2＝1.02×10－7

    （1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四种溶液的pH由大到小的关系为________________。（用序号填空）

    （2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________。

    （3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。

    A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

    C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

    （4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。

    ①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_______。

    ②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

    甲

    乙

    丙

    丁

    0.1mol·L-1的Ba（OH）2

    10

    10

    10

    10

    0.1mol·L-1的NaHSO4

    5

    10

    15

    20

    按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________；

    按乙方式混合后，其反应的离子方程式：_________________。

    按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铵铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。

    已知：

    Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

    Ⅱ．常温下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

    (1)滤渣B的主要成分为______（填化学式）；

    (2)写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______；

    (3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______（任写一条）；

    (4)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。

    (5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______；

    (6)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：

    2H2(g)＋S2(g)2H2S(g) ΔH1　K1　(Ⅰ)

    3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g)　ΔH2　K2　(Ⅱ)

    (1)用ΔH1、ΔH2表示反应4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。

    (2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题：

    ①温度为T1，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，则该条件下的平衡常数为________。

    ②温度为T2时(T2＞T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，与T1时相比，平衡常数K1__(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的水解平衡常数＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示 3 套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶 液变红，该电极反应式为_____。

    （2）装置 2 中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中 c（Cu2＋）_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是 NH4NO3 的琼脂溶液，则盐桥中的_____离子（填“NH4＋ ”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。

    （3）装置 3 中甲烧杯盛放 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液，乙烧杯盛放 100mL 0.5mol/L 的 CuSO4 溶 液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。

    ①电源的 M 端为电源_____极。

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。

    ③停止电解，取出 Cu 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_________mL。

    ④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成____（填“粗铜”或“精铜”）。

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