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(8分)(1)49 g硫酸的物质的量为      mol,若在水中完全电离可产生    molH+      ______mol.若有一定量的硫酸完全电离产生,此硫酸的质量为     _______g.

(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g,则H2S的摩尔质量是         ,相对分子质量为       ; 等物质的量的NH3与H2S质量比为       ; 1.7g氨气与      mol H2O含有的电子数相等。

 

(1)0.5  1   147  (2)34g/mol  34  1:2    0.1

解析:

 

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相关习题

科目:高中化学 来源:2013届湖北省武汉市四校高三10月联考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(8分)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
(1)有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是            
A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2
D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2

(2)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol1,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
①从3 min到9 min,v(H2)=________mol·L1·min1
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol H2
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数:

温度/℃
0
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
下列说法正确的是_____。
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应△S<0
C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高

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科目:高中化学 来源:2012届上海市普陀区高三4月质量调研(二模)化学试卷(带解析) 题型:填空题

(本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中,在一定温度和压强条件下发生了下列反应:CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。
(1).用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率,以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。 
(2).当改变反应的某一个条件,平衡一定向正反应方向移动的是__________。
a.逆反应速率先增大后减少         b.正反应速率先增大后减少
c.某反应物的体积百分含量减小     d.化学平衡常数K值增大
(3).达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是         (填序号)。

A.P3>P2T3>T2B.P2>P4T4>T2
C.P1>P3T1>T3D.P1>P4T2>T3
(4).平衡时,测得H2O(g)的物质的量分数为0.30,则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为           mol ? L-1? min-1

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省武汉市四校高三10月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

(1)有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是            

A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2

B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2

C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2

D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2

(2)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0kJ·mol1,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。

①从3 min到9 min,v(H2)=________mol·L1·min1

②能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol H2

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数:

温度/℃

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列说法正确的是_____。

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应△S<0

C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年上海市普陀区高三4月质量调研(二模)化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题共8)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中,在一定温度和压强条件下发生了下列反应:CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。

(1).用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率,以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。 

(2).当改变反应的某一个条件,平衡一定向正反应方向移动的是__________。

a.逆反应速率先增大后减少         b.正反应速率先增大后减少

c.某反应物的体积百分含量减小     d.化学平衡常数K值增大

(3).达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是          (填序号)。

A.P3>P2     T3>T2    B.P2>P4      T4>T2

C.P1>P3     T1>T3     D.P1>P4      T2>T3  

(4).平衡时,测得H2O(g)的物质的量分数为0.30,则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为            mol ∙ L-1∙ min-1

 

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科目:高中化学 来源:2013届黑龙江七校高一期末联考化学试卷 题型:填空题

(8分)(1)49 g硫酸的物质的量为       mol,若在水中完全电离可产生    molH+       ______mol.若有一定量的硫酸完全电离产生,此硫酸的质量为      _______g.

(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g,则H2S的摩尔质量是         ,相对分子质量为        ; 等物质的量的NH3与H2S质量比为       ; 1.7g氨气与      mol H2O含有的电子数相等。

 

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