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    (8分)（1）49 g硫酸的物质的量为      mol，若在水中完全电离可产生    molH+ ，     ______mol．若有一定量的硫酸完全电离产生个，此硫酸的质量为     _______g．

    (2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是         ,相对分子质量为       ; 等物质的量的NH3与H2S质量比为       ; 1.7g氨气与      mol H2O含有的电子数相等。

     

    （1）0.5  1   147  (2)34g/mol  34  1:2    0.1

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省武汉市四校高三10月联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是            
    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
    ①从3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O 
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：

    温度/℃
    		0
    		100
    		200
    		300
    		400
    平衡常数
    		667
    		13
    		1.9×10-2
    		2.4×10-4
    		1×10-5
    下列说法正确的是_____。
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市普陀区高三4月质量调研（二模）化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。
    （1）．用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。 
    （2）．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。
    a．逆反应速率先增大后减少         b．正反应速率先增大后减少
    c．某反应物的体积百分含量减小     d．化学平衡常数K值增大
    （3）．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是         (填序号)。

    A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2
    C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3
    （4）．平衡时，测得H2O(g)的物质的量分数为0.30，则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为           mol ? L-1? min-1。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉市四校高三10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是            

    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。

    ①从3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O 

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    下列说法正确的是_____。

    A．该反应正反应是放热反应

    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0

    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

    D．工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市普陀区高三4月质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。

    （1）．用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。 

    （2）．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。

    a．逆反应速率先增大后减少         b．正反应速率先增大后减少

    c．某反应物的体积百分含量减小     d．化学平衡常数K值增大

    （3）．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是          (填序号)。

    A．P3＞P2     T3＞T2    B．P2＞P4      T4＞T2

    C．P1＞P3     T1＞T3     D．P1＞P4      T2＞T3  

    （4）．平衡时，测得H2O(g)的物质的量分数为0.30，则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为            mol ∙ L-1∙ min-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江七校高一期末联考化学试卷 题型：填空题

    (8分)（1）49 g硫酸的物质的量为       mol，若在水中完全电离可产生    molH+ ，      ______mol．若有一定量的硫酸完全电离产生个，此硫酸的质量为      _______g．

    (2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是         ,相对分子质量为        ; 等物质的量的NH3与H2S质量比为       ; 1.7g氨气与      mol H2O含有的电子数相等。

     

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