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    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4．40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1．28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0．400mol/L。求原混合物中单质铁的质量。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    控制城市污染源的方法有

    A．戴上呼吸面具 B．把垃圾倒入河水

    C．开发新能源 D．大量使用塑料袋

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省顺德市高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质

    B．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物

    C．除去CO2中混有的SO2：用饱和NaHCO3溶液洗气，再干燥

    D．液溴易挥发，盛放在用水密封、玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期末热身理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修2:化学与技术】

    由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到10000C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 ， 反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；

    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 ； ；

    （3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 （填图中的字母）；在电极ｄ上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省金丽衢十二校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO3－)。现将0.1 mol·L－1次氯酸溶液与0.1 mol·L－1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

    B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是

    A．OH-+HCl═H2O+Cl - B．Ca(OH)2+Cu2+═Ca2++Cu(OH)2

    C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质分类或归类正确的是

    ① 混合物：盐酸、氯水、水银

    ② 化合物：CaCl2、NaOH 、HD

    ③ 电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银

    ④ 同素异形体：C60、金刚石、石墨

    ⑤ 放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

    A．①③ B．②③ C．③④ D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应水解方程式正确的是

    A．AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl

    B．Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

    C．碳酸氢钠溶液：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—

    D．NH4Cl溶于D2O中：NH4＋＋D2ONH3·D2O＋H＋

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．

    （1）已知在常温常压下：

    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1

    H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1

    则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=

    （2）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

    H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为____________________

    （3）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

    CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1

    在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%．请回答：

    ①用CH3OH表示该反应在0﹣8min内的平均反应速率v（CH3OH）= ．

    ②此温度下该反应平衡常数K= ；

    （4）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0

    ①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是 ；

    a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态

    b．反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动

    c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

    d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

    e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应热不变

    ②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2•mol﹣2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    物质的量/（mol）

    0.4

    0.4

    0.8

    请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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