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【题目】铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是,若有参加反应,转移电子的物质的量是 ______ mol

(2)高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO,并不断搅拌,其发生的反应的离子方程式 ______

(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)已知FeCl3会吸水潮解.

请回答下列问题:

中发生反应的化学方程式为 ______

②各装置的正确连接顺序为填写装置代号A______ ______ ______ ______D其中C用了两次

③装置E的作用是 ______ ,写出装置D中反应的离子方程式 ______

④反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为 ______ FeCl3常作净水剂,原理是 ______ 用离子方程式表示

【答案】8 MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2+2H2O E C B C 吸收氯气中的氯化氢 产生棕色的烟 胶体

【解析】

(1)若有1molFe3O4参加反应,由反应可知4molCO作还原剂,利用C元素的化合价变化计算转移电子;

(2)KOH浓溶液中加入NaClOFe(OH)3,生成K2FeO4Fe元素的化合价升高,则Cl元素的化合价降低,结合电子、电荷守恒分析;

(3)由制备实验装置可知,A中发生4HCl()+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,然后利用E除去HCl,利用C干燥氯气,在B中发生Fe与氯气的反应生成氯化铁,连接C可防止氯化铁水解,最后利用D进行尾气处理,以此来解答。

(1)1molFe304参加反应,Fe原子得电子,而C原子失去电子,4molCO作还原剂,则转移的电子为4mol×(4-2)=8mol,故答案为:8

(2)KOH浓溶液中加入NaClOFe(OH)3,生成K2FeO4Fe元素的化合价升高,则Cl元素的化合价降低,由电子、电荷守恒可知,离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案为:2FeO42-+3Cl-+5H2O

(3)A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气,除去氯化氢气体用饱和食盐水,除去水蒸气用浓硫酸,应先除氯化氢,后干燥,还要防止氯化铁水解,最后吸收尾气中未反应的氯气,防止污染空气,所以装置顺序为A→E→C→B→C→D,故答案为:ECBC

E的作用为吸收氯气中的氯化氢,D中的离子反应为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:吸收氯气中的氯化氢;2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

④反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为产生棕色的烟,FeCl3常作净水剂,原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

故答案为:产生棕色的烟;Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

练习册系列答案
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【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大危害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1:还原沉淀法.

该法的工艺流程为:

其中第①步存在平衡2CrO42(黄色)+2H+Cr2O32(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显______色.

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填序号)

A.Cr2O72CrO42的浓度相同

B.2v(Cr2O72)=v(CrO42

C.溶液的颜色不变

(3)第②步中,还原1molCr2O72离子,需要______molFeSO47H2O.

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至______

方法2:电解法.

该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水,随着电解的进行,在阴极附近溶液pH升高,产生

Cr(OH)3沉淀.

(5)Fe做电极的原因为______(用电极反应式解释).

(6)在阴极附近溶液pH升高,溶液中同时生成的沉淀还有______

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【题目】各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是

A.CH3COOHCH3COO-+H+(忽略溶液体积变化)

B.FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl(忽略溶液体积变化)

C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(恒温恒压)

D.CH3OCH3(g)3H2O(g) 6H2(g)2CO2(g) H>0(密闭容器,恒压)

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【题目】.(化学反应原理)

25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×105

K14.3×107

K25.6×1011

3.0×108

请回答下列问题:

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3)体积均为l00mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数___(大于小于等于”)醋酸的电离平衡常数。

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防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识。

1)燃煤气化有助于减少PM2.5,写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___

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A.废纸 B.废电池 C.易拉罐 D.玻璃瓶 E.塑料制品

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据此流程图回答下列问题:

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(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________

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