分析 A是一种气态烃,在标准状况下的密度是1.25g/L,摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平,则A为CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,B氧化生成C为CH3COOH,乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3,丙烯发生氧化反应生成丙烯酸,丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯,丙烯酸发生加聚反应得到均丙烯酸,在乙酸乙酯的制备实验中,用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,据此解答.
解答 解:A是一种气态烃,在标准状况下的密度是1.25g/L,摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平,则A为CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,B氧化生成C为CH3COOH,乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3,丙烯发生氧化反应生成丙烯酸,丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯,丙烯酸发生加聚反应得到均丙烯酸.
(1)B为CH3CH2OH,分子式为C2H6O,C为CH3COOH,含有官能团为羧基,
故答案为:C2H6O;羧基;
(2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)含有碳碳双键,可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应,含有羧基,具有发生中和反应、取代反应,
故答案为:D;
(3)①A→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应方程式为:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH,
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯的反应方程式为:CH2=CH-COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O,属于酯化反应或取代反应,
故答案为:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH,加成反应;
CH2=CH-COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O,酯化反应或取代反应;
(4)由丙烯酸形成聚丙烯酸的反应方程式为n CH2=CH-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$,
故答案为:n CH2=CH-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$;
(5)在乙酸乙酯的制备实验中,用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,该装置图中乙中导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下,会产倒吸,所以一个明显的错误是导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下,
故答案为:Na2CO3;吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下;
点评 本题考查有机物推断、乙酸乙酯的实验室制备,掌握烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系是关键,难度不大,注意基础知识的理解掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | s电子的原子轨道都是球形的,2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 | |
B. | p电子的原子轨道都是纺锤形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直能量相同 | |
C. | 当电子排布在同一能级的不同轨道,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反 | |
D. | 在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | e | B. | d | C. | f | D. | c |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 从C(s,石墨)═C(s,金刚石)△H=+1.9 kJ•mol-1,可知石墨比金刚石更稳定 | |
B. | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多 | |
C. | 由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应,放出的热量等于57.3 kJ | |
D. | 2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 塑料、纤维、橡胶是通常所说的三大合成材料 | |
B. | 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 | |
C. | 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铜溶液可产生盐析现象 | |
D. | 可用灼烧的方法鉴别羊毛制品和纯棉织品 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:选择题
下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H1 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H2
A.①④ B.②③ C. ②④ D.①③
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